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寫出與下列每一離子方程式對應的化學反應方程式.
(1)HC
O
-
3
+H+═CO2↑+H2O
 

(2)Mg+2H+═Mg2++H2
 
考點:離子方程式的書寫
專題:離子反應專題
分析:(1)可以表示碳酸氫鈉與強酸反應生成二氧化碳氣體;
(2)可以表示金屬鎂與非氧化性的強酸反應.
解答: 解:(1)可以表示碳酸氫鈉與強酸反應生成二氧化碳氣體,方程式為:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,故答案為:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O;
(2)可以表示金屬鎂與非氧化性的強酸反應,發(fā)生置換反應,方程式為:Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,故答案為:Mg+2HCl═MgCl2+H2↑.
點評:本題考查離子方程式的意義,比較簡單.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

NA為阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是(  )
A、80g硝酸銨中含有氮原子數為NA
B、在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數為0.5NA
C、2mol金屬鋁與足量的鹽酸反應,共失去了4NA個電子
D、16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數均為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據離子方程式改寫成化學方程式:
①CO32-+2H+═CO2↑+H2O
 

②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知Zn和Fe2O3在高溫下發(fā)生反應:3Zn+Fe2O3=2Fe+3ZnO,其中Fe元素化合價
 
(升高或者降低)
 
(得到或失去)電子,
 
被還原,發(fā)生
 
反應,是
 
劑.Zn是
 
劑,被
 
,發(fā)生
 
反應.氧化產物是
 
還原產物是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

書寫熱化學方程式:
A.1mol N2(g)與適量O2(g)起反應,生成NO2(g),吸收68kJ熱量.
 

B.NH3(g)燃燒生成NO2 (g)和H2O(g),已知
(1)2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
(2)N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g)△H=67.8kJ/mol
(3)N2 (g)+3H2 (g)=2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol
NH3(g)燃燒生成NO2 (g)和H2O(g) 熱化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、W、N為前四周期五種元素,分別位于周期表中三個緊鄰的周期,且原子序數逐漸增大,X、Y、Z的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高.N原子外圍未成對電子數是同周期中最多的.W元素的電離能數據見下表(kJ?mol-1):
I1 I2 I3 I4
496 4562 6912 9540
請回答:
(1)W2Y2含有的電子式為
 
.灼燒W2Y2時,火焰呈特殊顏色,請從原理上解釋產生該現象的原因:
 

(2)N元素基態(tài)原子的外圍電子排布式是:
 

(3)X3-的空間構型是
 
,中心原子的雜化方式是
 

(4)用氫鍵表示式寫出Z的氫化物水溶液中存在的氫鍵
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

用雙線橋標出下列反應中的電子轉移的方向及數目:3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
 
該反應中的硝酸既顯
 
性,又顯
 
性,當被還原的硝酸是0.1mol時,生成的NO的體積
 
(在標準狀況下).

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科目:高中化學 來源: 題型:

按要求判斷填空:
 1.根據官能團的不同對下列有機物進行分類.
①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④
(1)芳香烴:
 
;(2)鹵代烴:
 
;(3)醇:
 
;(4)酚:
 

(5)醛:
 
;(6)酮:
 
;(7)羧酸:
 
;(8)酯:
 

2.寫出3,4-二甲基-1-戊烯的結構簡式:
 
;
3.系統(tǒng)命名法名稱為:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組物質全部是弱電解質的是(  )
A、H2O、NH3?H2O、H3PO4、HF
B、Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
C、H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4  Fe
D、H2SiO3、H2S、CO2 NaCl

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