3．已知：5S2O82-+2Mn2++8H2O═2MnO4-+10SO42-+16X，對(duì)于該反應(yīng)下列敘述不正確的是（　�。�
A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2
B．該反應(yīng)體系不能用鹽酸酸化
C．若有0.1 mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol
D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則正極反應(yīng)為S2O82--2e-═2SO42-

分析 2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16X中，Mn元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，由電荷守恒和原子守恒可知，X為H+，則反應(yīng)方程式為2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+，以此來(lái)解答．

解答 解：A．由反應(yīng)的離子方程式2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+可知，S2O82-為氧化劑，Mn2+為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，故A正確；
B．在酸性條件下S2O82-、MnO4-都有強(qiáng)氧化性，能把Cl-氧化成Cl2，所以不能用鹽酸酸化，故B正確；
C．Mn元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高+7價(jià)，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，則0.1 mol Mn2+被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5 mol，故C正確；
D．原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，則正極反應(yīng)為S2O82-+2e-═2SO42-，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氫能源是一種重要的清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L．請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式是AlH3．
（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑．
（3）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之取少量反應(yīng)產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu2O．（已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）
（4）甲與乙之間可能（填“可能”或“不可能”）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、NO3-的相互分離，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作①的名稱是過濾
（2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑為：試劑1BaCl2或Ba（NO3）2試劑2AgNO3加入試劑3過量的目的是除去過量的Ba2+、Ag+．
（3）恰當(dāng)控制試劑4加入量的方法是測(cè)定溶液的PH值．
（4）若做固體D的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，使用的鉑絲要用稀鹽酸洗滌并灼燒至原色后才能實(shí)驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA
B．室溫下，31g白磷分子中含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
D．1L濃度為1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：a：10mL 0.1mol•L-1 HCl和b：10mL 0.1mol•L-1醋酸中．
①若Zn不足量，則反應(yīng)速率a＞b．（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a=b．
（2）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入pH=1，體積均為10mL的a：鹽酸和b：醋酸中．
①若Zn不足量，則起始反應(yīng)速率a=b．
②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a＜b．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在超市購(gòu)買的食用調(diào)和油含有的主要成分屬于（　�。�
A．糖類B．蛋白質(zhì)C．無(wú)機(jī)鹽D．油脂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，配方為‘一硫二硝三木炭”，下列說法中不正確的是（　　）
A．硝是指硝酸B．黑火藥爆炸是氧化還原反應(yīng)
C．木炭在反應(yīng)中做還原劑D．反應(yīng)放熱并產(chǎn)生大量氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．少量CO2通入氫氧化鈉溶液中：2OH-+CO2═CO32-+H2O
C．NaOH溶液和NaHSO4溶液反應(yīng)：HSO4-+OH-═SO42+H2O
D．稀H2SO4滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　　）
A．在密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，充分反應(yīng)生成NH3分子數(shù)為2NA
B．0.1mol-NH2（氨基）中含有的電子數(shù)為0.7NA
C．30g SiO2中含有的Si-O鍵數(shù)目為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L N2所含的共用電子對(duì)數(shù)0.2NA

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