13.5g金屬鋁與1L 2mol?L-1NaOH溶液充分反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　　）
A、11.2L
B、22.4L
C、16.8L
D、44.8L
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：n（Al）=
13.5g
27g/mol
=0.5mol，n（NaOH）=2mol/L×1L=2mol，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，先進行過量計算，再根據(jù)量少的為標(biāo)準(zhǔn)結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒計算生成氫氣的體積．
解答： 解：n（Al）=
13.5g
27g/mol
=0.5mol，n（NaOH）=2mol/L×1L=2mol，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式知，鋁完全反應(yīng)需要n（NaOH）=n（Al）=0.5mol＜mol，所以氫氧化鈉過量，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得氫氣體積=
0.5mol×3
2
×22.4L/mol=16.8L，
故選C．
點評：本題考查了根據(jù)方程式進行計算，因為反應(yīng)物的量都已知，二者不一定恰好完全反應(yīng)，所以要進行過量計算，再根據(jù)量少的為標(biāo)準(zhǔn)進行計算，很多同學(xué)往往漏掉過量計算而導(dǎo)致錯誤，為易錯題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列物質(zhì)中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC晶體．
（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是
 
；
（2）其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是
 
；
（3）其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是
 
；
（4）其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是
 
；
（5）其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是
 
；
（6）其中含有極性共價鍵的原子晶體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作或事故處理正確的是（　　）
A、金屬Na著火，立即用水撲滅
B、實驗結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈
C、稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
D、皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)一般均會伴隨著能量變化，對H2在O2中燃燒的反應(yīng)，正確的是（　　）
A、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C、斷裂H-H鍵吸收能量
D、生成H-O鍵吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、H+、Cu2+、OH-
B、H+、Cl-、CO32-
C、Fe3+、Cl-、SO42-
D、Na+、Ba2+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（　�。�
A、MgO
B、CuO
C、CO2
D、H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)為2KNO3+S+3C
 點燃 
.
 
K2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)中被還原的元素是（　�。�
A、NB、CC、N和CD、N和S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol CO2、CO的混合氣中含有的碳原子數(shù)為nA
B、常溫常壓下，11.2 L 氯化氫氣體中含有的分子數(shù)為0.5nA
C、1 mol鐵與足量的稀硫酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA
D、1 L 1 mol?L-1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為nA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按圖1所示流程制備氯化銅晶體（CuCl2?H2O）．
請回答下列問題：
（1）實驗室采用如圖2所示的裝置制取固體l（加熱儀器和夾持裝置已略去）．
①儀器a的名稱是
 
；裝置B中的試劑為
 
．
②裝置A中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③裝置D中的試劑為
 
，其作用是
 
．
（2）在除去溶液1中的Fe3+時，加入試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)．
①X可選用下列試劑中的
 
（填字母代號）．
A．Na2CO3 B．NH3?H2O C．CuO D．CuSO4
②為使CuCl2溶液中的Fe3+完全除去，根據(jù)如表數(shù)據(jù)，溶液pH范圍應(yīng)保持在
 
．
當(dāng)溶液的pH=4時，c（Fe3+）=
 
mol/L．[Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38]
離子 Fe3+ Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH 1.9 4.7
氫氧化物完全沉淀時的pH 3.2 6.7
（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2?2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色．已知如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Cu（H2O）
 
2+
4
（aq）+4Cl-（aq）?CuCl
 
2-
4
（aq）+4H2O（l）
請設(shè)計合理的實驗方案證明CuCl2溶液中存在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系：
 
．

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