Question

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．它們的原子序數(shù)之和為25，原子最外層電子數(shù)之和為
11． A與D同主族，且在周期表的S區(qū)．B與C是同周期相鄰元素．則下列敘述正確的是（　�。�

• A、四種元素的原子半徑：A＜B＜C＜D
• B、四種元素A、B、C、D的氧化物都不止一種
• C、由B與A組成的化合物的沸點一定低于由C與A組成的化合物的沸點
• D、CaA₂、CaB₂這兩種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1：2

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A與D同主族，且在周期表的S區(qū)，則A、D位于第IA或第IIA族，如果A和D位于第IA族，它們原子最外層電子數(shù)之和為11，則B、C最外層電子數(shù)之和為9，B與C是同周期相鄰元素，則B位于第IVA、C位于第VA族，它們的原子序數(shù)之和為25，因為它們原子序數(shù)依次增大，則A為H、B為C、C為N、D為Na元素；
如果A、D位于第IIA族，它們原子最外層電子數(shù)之和為11，則B、C最外層電子數(shù)之和為7，B與C是同周期相鄰元素，則B位于IIIA、C位于第IVA族，則A是Be元素、B是B元素、C是C元素、D是Mg元素，但它們的原子序數(shù)之和為27，不是25，不符合；
通過以上分析知，A是H元素、B是C元素、C是N元素、D是Na元素，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答．

解答： 解：短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A與D同主族，且在周期表的S區(qū)，則A、D位于第IA或第IIA族，如果A和D位于第IA族，它們原子最外層電子數(shù)之和為11，則B、C最外層電子數(shù)之和為9，B與C是同周期相鄰元素，則B位于第IVA、C位于第VA族，它們的原子序數(shù)之和為25，因為它們原子序數(shù)依次增大，則A為H、B為C、C為N、D為Na元素；
如果A、D位于第IIA族，它們原子最外層電子數(shù)之和為11，則B、C最外層電子數(shù)之和為7，B與C是同周期相鄰元素，則B位于IIIA、C位于第IVA族，則A是Be元素、B是B元素、C是C元素、D是Mg元素，但它們的原子序數(shù)之和為27，不是25，則不符合；
通過以上分析知，A是H元素、B是C元素、C是N元素、D是Na元素，
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是D＞B＞C＞A，故A錯誤；
B．A的氧化物有H₂O、H₂O₂，B的氧化物有CO、CO₂，C的氧化物有NO、NO₂等，D的氧化物有Na₂O、Na₂O₂，所以四種元素A、B、C、D的氧化物都不止一種，故B正確；
C．由B與A組成的化合物的沸點不一定低于由C與A組成的化合物的沸點，如相對分子質(zhì)量很大的烷烴其沸點高于氨氣，故C錯誤；
D．CaH₂中陽離子和陽離子個數(shù)之比為1：2，CaC₂中陽離子與陰離子個數(shù)比均為1：1，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，知道物質(zhì)的構(gòu)成微粒、元素周期律等知識即可解答，注意C選項中含有C、H元素的化合物不僅有甲烷，注意D中兩種物質(zhì)結(jié)構(gòu)，這些都是易錯點．