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(14分)某同學利用鐵與水蒸氣反應后的固體物質進行了如下實驗：

（1）固體溶于稀鹽酸的化學方程式為  ▲                    ；

（2）試劑1的化學式是       ▲          ；加入試劑1后呈紅色的原因是（用離子方程式表示）：       ▲                                        。

（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）       ▲       ；

（4）某一同學在實驗中由于加入了過量新制氯水，放置一段時間后，發(fā)現深紅色褪去，為了探究溶液褪色的原因，另有四位同學進行了下表的猜想，你認為丁同學的猜想會是什么？

編 號

猜       想

甲

溶液中的＋3價Fe又被還原為＋2價Fe

乙

溶液中的SCN－被過量的氯水氧化

丙

新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白

丁

              ？                  

為驗證乙同學的猜想合理與否？請同學們根據結論完成下表的實驗設計方案。可選用試劑：濃硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1鹽酸、1.0 mol·L-1 NaOH、0.1mol·L-1FeCl3、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、蒸餾水。

實驗操作

預期現象

結 論

 

 

說明乙同學的猜想是合理的

 

【答案】

（14分）（1）Fe3O4 + 8HCl ＝ 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O   （2分）

（2）KSCN （2分） ，    Fe3＋ + SCN－ ＝Fe(SCN)3   （2分,其它式子合理均可得分）

（3）2Fe2＋＋Cl2 ＝ 2Fe3＋＋2Cl－   （2分）

實驗操作

預期現象

只答對其中一方面均可得分

取少量褪色后的溶液，滴加20%KSCN溶液 （2分）

如果溶液變紅色 （2分）

或取少量退色后溶液，加入0.1mol·L-1FeCl3溶液

或如果溶液不變紅色

（4）丁的猜想是：溶液中的＋3價鐵被氧化為更高的價態(tài)   （2分）

【解析】略

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

2012年2月14日早晨5點30分，廣東陽茂高速公路上發(fā)生一起貨車與80噸濃硫酸槽罐車追尾的事故，槽罐車車尾的總閥被撞擊凹進了罐體內，濃硫酸不斷往外流．濃硫酸具有強氧化性、脫水性、吸水性和酸性等性質，某同學利用如圖所示裝置探究濃硫酸的性質，下列說法中錯誤的是（　　）
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A、濃硫酸具有吸水性，使a中青蘋果塊變得干癟B、濃硫酸具有吸水性，使b中膽礬晶體表面出現“白斑”C、濃硫酸具有吸水性，使c中小試管內析出晶體D、濃硫酸具有酸性，使d中藍色石蕊試紙變成紅色

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省濟寧市泗水一中高三12月月考質量檢測化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（共14分）某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下裝置：

（1）實驗室常用裝置E制各Cl2，寫出該反應的離子方程式__________________________指出該反應中濃鹽酸所表現出的性質          
（2）反應開始后，發(fā)現B、D兩個容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個容器加熱，兩個容器中的現象分別為：B      D         
（3）裝置C的作用是                       
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進行實驗：

通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。
試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。
①試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：                  。（用離子方程式進行說明）
②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？                      

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省淄博一中高三12月階段性檢測化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（共14分）某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下裝置：

（1）實驗室常用裝置E制各Cl2，寫出該反應的離子方程式__________________________指出該反應中濃鹽酸所表現出的性質          
（2）反應開始后，發(fā)現B、D兩個容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個容器加熱，兩個容器中的現象分別為：B      D         
（3）裝置C的作用是                       
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進行實驗：

通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。
①試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：                  。（用離子方程式進行說明）
②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？                      

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省高三12月階段性檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（共14分）某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下裝置：

（1）實驗室常用裝置E制各Cl2，寫出該反應的離子方程式__________________________指出該反應中濃鹽酸所表現出的性質          

（2）反應開始后，發(fā)現B、D兩個容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個容器加熱，兩個容器中的現象分別為：B      D         

（3）裝置C的作用是                       

（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進行實驗：

通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。

①試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：                  。（用離子方程式進行說明）

②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？                      

 

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