Question

已知A～G有如圖所示的轉化關系（部分生成物已略去），其中A、G為單質，D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應．

請回答下列問題：
（1）寫出F的電子式：

 

．
（2）①C溶液與D反應的離子方程式為

 

．
②F溶液與NaOH溶液共熱反應的化學方程式為

 

．
（3）①C溶液顯

 

（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是

 

（用離子方程式解釋）
②F溶液中離子濃度由大到小的順序為

 

．
（4）將5.4g A投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G單質產生，且充分反應后有金屬剩余，則該溶液可能是

 

（填代號）．
A．HNO₃溶液      B．H₂SO₄溶液    C．NaOH溶液  D．HCl溶液
（5）A生成B的化學反應方程式為

 

；寫出應用該反應原理的一種用途：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A～G有如圖所示的轉化關系（部分生成物已略去），D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，則D為NH₃，其中A、G為單質，且A與氧化鐵反應，與氫氧化鈉反應反應得到G，G反應可以得到氨氣，可推知A為Al、G為H₂，E、F均能與NaOH溶液反應，結合轉化關系可知，故B為Al₂O₃，C為AlCl₃，E為Al（OH）₃，F(xiàn)為NH₄Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：A～G有如圖所示的轉化關系（部分生成物已略去），D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，則D為NH₃，其中A、G為單質，且A與氧化鐵反應，與氫氧化鈉反應反應得到G，G反應可以得到氨氣，可推知A為Al、G為H₂，E、F均能與NaOH溶液反應，結合轉化關系可知，故B為Al₂O₃，C為AlCl₃，E為Al（OH）₃，F(xiàn)為NH₄Cl，
（1）F為NH₄Cl，電子式為：，故答案為：；
（2）①C溶液與D反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
②F溶液與NaOH溶液共熱反應的化學方程式為：NH₄Cl+NaOH

△   .

NaCl+NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄Cl+NaOH

△   .

NaCl+NH₃↑+H₂O；
（3）①AlCl₃溶液中鋁離子水解：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，平衡水的電離平衡，溶液呈酸性，
故答案為：酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
②NH₄Cl溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，故溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）將5.4g Al的物質的量=

5.4g

27g/mol

=0.2mol，200mL 2.0mol/L某溶液中溶質的物質的量=0.2L×2mol/L=0.4mol，將Al投入該溶液中有G單質產生，且充分反應后有金屬剩余，Al與稀硝酸反應沒有氣體單質生成，與稀硫酸、氫氧化鈉、鹽酸反應都生成氫氣，
由2Al～3H₂SO₄可知，0.2molAl完全反應消耗H₂SO₄ 的物質的量=0.3mol＜0.4mol，故Al沒有剩余，
由2Al～2NaOH可知，0.2molAl完全反應消耗NaOH的物質的量=0.2mol＜0.4mol，故Al沒有剩余，
由2Al～6HCl可知，0.2molAl完全反應消耗HCl的物質的量=0.6mol＞0.4mol，故Al有剩余，
故答案為：D；
（5）A生成B的化學反應方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe；該反應原理用途有：焊接鋼軌、工業(yè)上冶煉難熔的金屬等，
故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe；焊接鋼軌或冶煉難熔的金屬等．

點評：本題考查無機物推斷，D的性質是推斷突破口，再結合轉化關系中特殊反應推斷，難度中等，注意元素化合物知識的掌握．