自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在，為了便于研究和利用，常需對(duì)混合物進(jìn)行分離和提純．下列A、B、C、D是中學(xué)常見(jiàn)的混合物分離或提純的裝置．

Ⅰ．請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置．將A、B、C、D 填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?br />（1）碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣
 
；
（2）氯化鈉溶液中分離出氯化鈉
 
；
（3）分離植物油和水
 
；
（4）分離酒精和水
 
；
（5）氯化鈉溶液中分離出水
 
．
Ⅱ．碘水中提取碘單質(zhì)的方法如下：
（1）萃取分液
①下列可作為碘水中提取碘單質(zhì)萃取劑的有
 

A．酒精          B．苯
②分液漏斗在使用前必須先
 
；
③查資料得知：ρ（H2O）＞ρ（苯）＞ρ（酒精），若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì)，分液時(shí)，水層應(yīng)由分液漏斗的
 
端口放出，有機(jī)層應(yīng)由分液漏斗的
 
端口放出（此問(wèn)填“上”或者“下”）；
（2）蒸餾
①冷凝裝置中冷凝水應(yīng)該
 
口進(jìn)（填“上”或“下”）
②已知碘和四氯化碳的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：
熔點(diǎn)沸點(diǎn)
碘113.7℃184.3℃
四氯化碳-22.6℃76.8℃
若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物，錐形瓶中先收集到的物質(zhì)的名稱(chēng)是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題
分析：Ⅰ．由裝置圖可知A為蒸餾，常用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；B為過(guò)濾，常用于分離固液混合物；C為萃取分液；D為蒸發(fā)，結(jié)合混合物的性質(zhì)的異同選擇分離方法
Ⅱ．（1）①碘水中提取碘單質(zhì)，選取的萃取劑不能與溶劑水相溶；
②分液漏斗有旋塞，使用分液漏斗前必須檢查其是否漏水；
③苯為有機(jī)溶劑，則有機(jī)層的密度小于水溶液，分層后碘的苯溶液在上層、水溶液在下層，上層液體從分液漏斗口放出，下層液體從下口放出；
（2）①蒸餾裝置中，冷凝管的通水方向采用逆向通水法，確保冷凝效果較好；
②蒸餾過(guò)程中，沸點(diǎn)越低，則優(yōu)先在錐形瓶中收集到，據(jù)此判斷錐形瓶中先收集到的物質(zhì)的名稱(chēng)．
解答： 解：I．（1）碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣，碳酸鈣不溶于水，可以通過(guò)過(guò)濾操作分離，則應(yīng)該選用裝置B，
故答案為：B；
（2）氯化鈉溶液中分離出氯化鈉，需要通過(guò)蒸發(fā)操作完成，應(yīng)該選用裝置D，
故答案為：D；
（3）分離植物油和水，二者互不相溶，可以通過(guò)分液操作完成，應(yīng)該選用裝置C，
故答案為：C；
（4）分離酒精和水，二者互溶溶解，需要通過(guò)蒸餾操作分離，選用的裝置為A，
故答案為：A；
（5）氯化鈉溶液中分離出水，氯化鈉沸點(diǎn)較高，可以通過(guò)蒸餾操作完成，所以應(yīng)該選用裝置A，
故答案為：A；
II．（1）①碘水中提取碘單質(zhì)，需要通過(guò)萃取方法，選取的萃取劑不能與水相溶，所以不能選用A酒精，可以選用苯，
故答案為：B；  
②分液漏斗有瓶塞和旋塞，檢查分液漏斗前必須檢查分液漏斗是否漏液，
故答案為：檢查是否漏液；
③由于ρ（H2O）＞ρ（苯），若用苯為萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì)，有機(jī)層在上方、水層在下層，則分液時(shí)，水層應(yīng)由分液漏斗的上端口放出，有機(jī)層應(yīng)由分液漏斗的下端口放出，
故答案為：下；上；
（2）①給冷凝管通水時(shí)，通常采用逆向通水，即：從冷凝管的下口進(jìn)水，冷凝效果會(huì)更好，
故答案為：下； 
 ②根據(jù)表中碘單質(zhì)和四氯化碳的沸點(diǎn)可知，四氯化碳的沸點(diǎn)較低，則四氯化碳優(yōu)先被蒸出，錐形瓶中先收集到的物質(zhì)為四氯化碳，
故答案為：四氯化碳．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分離、提純及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法及裝置，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積為100L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4g）═2NO2 （g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問(wèn)題：
（1）100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為
 
mol?L-1?s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為
 
．
（2）100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T(mén)，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．
①T
 
100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是
 
．
②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2
 
．
（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半．平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4?2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無(wú)論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義．以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖．

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4?2H2O、KCl外，還需要
 
等原料
（2）寫(xiě)出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）過(guò)濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有
 
（填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料．
（4）過(guò)濾Ⅰ操作所得濾液是（NH4）2SO4溶液．檢驗(yàn)濾液中含有CO32-的方法是：
 
．
（5）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的量如下表：
溫度（℃）02060
K2SO4溶解的量（g）7.411.118.2
60℃時(shí)K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K2SO4晶體
 
g
（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2?6H2O）是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是
 

A、熔點(diǎn)較低（29℃熔化）      b、能導(dǎo)電        c、能制冷       d、無(wú)毒
（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖縱坐標(biāo)表示沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示所加試劑的體積，請(qǐng)選出有對(duì)應(yīng)曲線(xiàn)變化關(guān)系的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)（　　）
A、硝酸銀溶液中加入氨水溶液
B、往澄清石灰水中逐漸通入CO2氣體
C、往AlCl3溶液中逐NaOH溶液
D、往NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

惕各酸的分子式為C5H8O2，且含有兩個(gè)甲基，它是生產(chǎn)某種香精的中間體．為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線(xiàn)：

回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
 
．
（4）上述合成路線(xiàn)中屬于取代反應(yīng)的是
 
（填編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

無(wú)水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等．工業(yè)上由鋁土礦（A12O3、Fe2O3）為原料制備無(wú)水AlCl3的工藝流程如圖．

（1）氯化爐中Al2O3、C12和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是
 
．
（3）為測(cè)定制得的無(wú)水AlCl3產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱(chēng)取16.25g無(wú)水AlCl3樣品，溶于過(guò)量的NaOH溶液，濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)重，殘留固體質(zhì)量為0.32g．
①寫(xiě)出除雜過(guò)程中涉及的離子方程式
 

②AlCl3產(chǎn)品的純度為
 
．
（4）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無(wú)水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3?6H2O脫水制備無(wú)水AlCl3，實(shí)現(xiàn)這一步的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬（ FeSO4?7H2O）的一種方法．

查資料知道數(shù)據(jù)如下表：
25℃飽和H2S溶液SnS沉淀完全FeS開(kāi)始沉淀FeS開(kāi)始沉淀
pH3.91.63.05.5
（1）寫(xiě)出生成濾渣2的離子反應(yīng)方程式
 
．
（2）配制FeSO4溶液時(shí)應(yīng)該注意的事項(xiàng)及原因是
 
．
（3）分離出濾渣2，用稀硫酸酸化的pH范圍是
 
．
（4）稱(chēng)取2.850g綠礬產(chǎn)品配成250mL溶液，然后用滴定法則定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的滴定方式，其中合理的是
 
（填序號(hào)），到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
若取25.00mL溶液置于錐形瓶中，當(dāng)用0.0100mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定時(shí)（MnO4-被還原為Mn2+），消耗的平均體積為20.00mL．樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
[M（FeSO4?7H2O）=278]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋰電池回收具有重要意義，其中需要重點(diǎn)回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電乙炔黑（-種炭黑）、鋁箔以及有機(jī)粘接劑．某回收工藝流程如下：

（1）根據(jù)上述工藝流程圖得出：可回收到的產(chǎn)物除了有LiCO3，還有
 
、
 
；
（2）鋰電池使用廣泛的主要原因是
 
；
（3）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留單質(zhì)鋰，為了安全生產(chǎn)，對(duì)拆解環(huán)境的要求是
 
；
（4）堿浸時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)使材料科學(xué)不斷發(fā)展，材料的進(jìn)步使我們的生活更美好．
①橡膠、塑料是生活中常見(jiàn)的高分子材料，天然橡膠是線(xiàn)型高分子，物理或機(jī)械性能都較差，采用
 
措施可增大強(qiáng)度和彈性．酚醛樹(shù)脂制成的塑料具有體型結(jié)構(gòu)，它是一種
 
（填“熱塑性”或“熱固性”）塑料．
②玻璃是重要的硅酸鹽材料．生產(chǎn)普通硅酸鹽玻璃時(shí)石英和純堿高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案