下列各組離子在無色水溶液中能大量共存的是（　　）
A、Na+Mg2+Cl-OH-
B、MnO4-  HCO3-  OH-   K+
C、Fe3+  H+   SO42-  CH3COO-
D、K+   NO3-   CO32- Na+
考點：離子共存問題
專題：
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，注意題目無色的特點，以此解答該題．
解答： 解：A．Mg2+與OH-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A錯誤；
B．MnO4-有顏色，且HCO3-與OH-不能大量共存，故B錯誤；
C．Fe3+有顏色，不符合題目無色的要求，且H+與CH3COO-反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；
D．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意常見弱電解質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某烴的相對分子質(zhì)量為120，這種烴能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色．計算并判斷該烴的分子式和種類
 
，并寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下用石墨作電極，電解100ml 0.1mol/L的硝酸銅和0.1mol/L的硝酸銀組成的混合溶液，當陰極上生成的氣體體積為0.112L時（標準狀況），假設(shè)溶液體積不變，下列說法正確的是（　�。�
A、陽極上產(chǎn)生0.025mol的O2
B、電解過程中總共轉(zhuǎn)移0.2mol的電子
C、所得溶液中的C（H+）=0.3mol/L
D、陰極增重1.08g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液里加入紫色石蕊試液，溶液變紅色，經(jīng)分析該溶液中只可能存在下列離子：H+、Ba2+、Na+、Cu2+、OH-、SO42-，
（1）請確定這些離子在該溶液中的存在情況：
一定存在的離子是
 
； 可能存在的離子是
 
；一定不存在的離子是
 
；
（2）用離子方程式表示其中一種離子不能存在的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最強的是（　�。�
A、氯化鈉B、硫酸C、鹽酸D、酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)藥品的貯存方法正確的是（　�。�
A、濃硝酸存放在帶玻璃塞的無色細口瓶中
B、少量碘儲存在酒精中
C、氫氧化鈉固體保存在帶橡膠塞的廣口瓶中
D、少量金屬鈉保存在煤油、四氯化碳等有機溶劑中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有下列物質(zhì) ①Cu；②液氨；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦NH3?H2O；⑧NH4Cl屬于弱電解質(zhì)的是
 
（填序號）
化學(xué)式NH3?H2OHCNCH3COOHH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）Kb=1.77×10-5Ka=4.93×10-10Ka=1.76×10-5Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量．上表中給出幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，從中可以判斷：在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力由大到小的順序為
 

（3）鹽類水解程度的強弱同樣與弱電解質(zhì)的電離程度有一定聯(lián)系，結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為
 
．（填溶液前序號）
②濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比，c（Na+）-c（CN-）
 
c（K+）-c（CH3COO-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
③將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示原因
 

④室溫下，若將0.1mol?L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol?L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．b點所示溶液中的溶質(zhì)是
 
．
⑤NH4HCO3溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（4）結(jié)合表中數(shù)據(jù)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在A（g）+pB（g）?qC（g）的反應(yīng)中，經(jīng)t秒后C的濃度增加了m  mol/L，則用B濃度的變化來表示的反應(yīng)速率是（　�。�
A、
pq
mt
 mol/（L?s）
B、
mt
pq
  mol/（L?s）
C、
mp
qt
 mol/（L?s）
D、
tp
mq
mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，則反應(yīng)HCl（g）═1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的△H為
 

（2）已知下列熱化學(xué)方程式：
①Zn（s）+
1
2
O2（g）═ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol
②Hg（l）+
1
2
O2（g）═HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3，其中△H3為
 
．

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