Question

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列推斷正確的是（　�。�

弱酸化學(xué)式	HF	CH3COOH	HClO	H2CO3
電離常數(shù)	6.8×10-4	1.7×10-5	4.7×10-8	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

• A、弱酸的酸性強(qiáng)弱：HF＜HClO
• B、同物質(zhì)的量濃度NaClO與NaHCO₃溶液，前者的pH較大
• C、將碳酸鈉粉末加入到0.1mol?L^_1 HClO溶液中，不發(fā)生反應(yīng)
• D、中和等體積、等pH的HF和CH₃COOH溶液，消耗等量的NaOH

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：相同溫度下，相同濃度的酸溶液中，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，其陰離子的水解能力越弱，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A、Ka（HF）＞Ka（HClO），說(shuō)明HF的酸性比HClO強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸的電離常數(shù)大于次氯酸，次氯酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，所以同物質(zhì)的量濃度NaClO與NaHCO₃溶液，前者的pH較大，故B正確；
C、酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，所以碳酸鈉與次氯酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉，故C錯(cuò)誤；
D、HF的電離常數(shù)大于醋酸，HF的酸性強(qiáng)，等pH的兩種酸，醋酸濃度大，中和等體積、等pH的HF和CH₃COOH溶液，醋酸消耗的NaOH多，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的有關(guān)知識(shí)，明確相同條件下酸的電離程度與酸性強(qiáng)弱、酸根離子的水解能力之間的關(guān)系即可解答，難度中等．