如圖所示，甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答：
（1）把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是
 
（填“甲”或“乙”）．
（2）①若兩池中均盛有CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后，有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的
 
棒，乙池中的
 
棒．
②乙池中碳極上電極反應(yīng)式是
 
．
（3）若兩池中均盛有飽和NaCl溶液
①寫出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②往乙池中滴入酚酞試液，
 
（填“鐵”或“碳”）棒附近呈現(xiàn)紅色，用化學(xué)平衡移動原理解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
（2）①甲池是原電池、乙池是電解池，甲中C棒上銅離子得電子、乙中Fe棒上銅離子得電子；
②乙池中，碳棒上氫氧根離子放電；
（3）若兩池中均盛有飽和NaCl溶液，
①乙池中，碳棒上氯離子放電、鐵棒上氫離子放電；
②乙池中，鐵棒上氫離子放電，同時鐵棒附近有氫氧根離子生成，溶液堿性增強(qiáng)．
解答： 解：（1）甲能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，構(gòu)成原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故答案為：甲；
（2）①甲池是原電池、乙池是電解池，甲中C棒上銅離子得電子生成Cu、乙中Fe棒上銅離子得電子生成Cu，故答案為：C；Fe；
②乙池中，碳棒上氫氧根離子放電生成氧氣和水，電極反應(yīng)式為4OH??4e-=2H2O+O2↑，故答案為：4OH??4e-=2H2O+O2↑；
（3）①乙池中，碳棒上氯離子放電生成氯氣、鐵棒上氫離子放電生成氫氣，同時陰極附近生成氫氧根離子，電池反應(yīng)式為2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
②乙池中，鐵棒上氫離子放電生成氫氣，同時鐵棒附近有氫氧根離子生成，溶液堿性增強(qiáng)，所以鐵棒附近呈現(xiàn)紅色，水中存在電離平衡，氫離子放電導(dǎo)致氫離子濃度降低，從而促進(jìn)水電離，則溶液中氫氧根離子濃度增大，堿性增強(qiáng)，
故答案為：Fe；H+放電，促進(jìn)水的電離，c（OH-）增大．
點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，會正確書寫電極反應(yīng)式，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素原子核外的電子排布式為1s2…（n-1）d10ns2np2，下列對該元素的判斷錯誤的是（　　）
A、一定不是短周期元素
B、可能屬于過渡元素
C、一定位于元素周期表的第14列上
D、一定不是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，基態(tài)鎳原子M層上的未成對電子數(shù)為
 
．
（2）大阪大學(xué)近日宣布，有機(jī)太陽能固體電池效率突破5.3%，而高純度C60是其“秘密武器”．C60的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為
 
；1mol C60分子中π鍵的數(shù)目為
 
．
（3）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖2．該結(jié)構(gòu)中，碳氮之間的共價鍵類型有
 
（按原子軌道重疊方式填寫共價鍵的類型），請在圖圖2中用箭頭表示出配位鍵．

（4）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As
 
Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖3所示），硫離子的配位數(shù)是
 
．
③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為
 
．
④砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）氣體F為
 
．
（2）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
 
，不能確定是否含有的離子是
 
．
（3）寫出生成A的離子方程式：
 
．
（4）通常可以利用KClO在堿性條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請寫出制備過中的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是人類生產(chǎn)和生活中必不可少的重要金屬．
（1）要用鐵片、鋅片、和導(dǎo)線完成鐵片鍍鋅的實驗，鐵片用于電源的
 
極相連，電解質(zhì)溶液是
 
．
（2）FeSO4?7H2O俗稱綠礬，是治療缺鐵性貧血的主要成分．治療缺鐵性貧血的藥片上常涂有糖衣目的是
 
．
（3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應(yīng)的離子方程式是
 
；若先向FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，溶液不呈紅色，繼續(xù)加入足量FeCl3溶液，溶液又呈現(xiàn)紅色．請對上述實驗現(xiàn)象作出解釋
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL（ρ=1.00g?cm-3）的水中，所得鹽酸的密度為1.20g?cm-3．試求：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度
 
．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取這種鹽酸100mL，與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)后，放出
 
升氣體；氣體干燥后，通過盛有足量Na2O2固體的容器，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)固體增重
 
克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃時，1g甲烷氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出55.64kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）利用原電池原理保護(hù)金屬的一種方法稱為
 
，利用電解池原理保護(hù)金屬的方法稱為
 
．
（3）化學(xué)平衡移動原理被人們稱為勒夏特列原理，其內(nèi)容是
 
．
（4）如果將甲醇制成燃料電池，可以提高其能量利用率．以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極分別通入甲醇和氧氣，則通入甲醇的一極為
 
極，其電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠甲、乙、丙、丁（如圖），它們排出的廢液里，每個工廠只有Na2CO3、CuCl2、Ca（OH）2、HCl中的一種．某中學(xué)環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：（1）甲處河水呈乳白色；（2）乙處河水呈淺藍(lán)色渾濁；（3）丙處河水由渾變清；（4）丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清．請推斷：
（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物：甲
 
、乙
 
、丙
 
、丁
 
．
（2）在M處取出的河水中，肯定含有的離子是
 

（3）寫出有關(guān)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、通常人們把由不到20個單糖縮合形成的糖類化合物稱為低聚糖，那么低聚糖徹底水解后將得到單糖
B、甲醛與尿素反應(yīng)得到的脲醛樹脂是一種高分子黏合劑，廣泛應(yīng)用于木材加工業(yè)，是居室甲醛污染的主要源頭
C、可以用分光光度計測定某些反應(yīng)物或生成物在不同反應(yīng)時刻的濃度來計算反應(yīng)速率
D、棉花、銅氨纖維、滌綸、油脂都是有機(jī)高分子材料

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