以乙烯等為原料制取乙酸乙酯的過程如圖所示（反應條件已略去）．

請回答下列問題：
（1）A、B、C的結構簡式分別為：A
 
；B
 
；C
 
．
（2）由乙烯生成A的化學方程式為
 
（注明反應條件）；反應類型為
 
．
（3）由A生成B的化學方程式為
 
（注明反應條件）；反應類型為
 
．
（4）由A與C反應的化學方程式為
 
（注明反應條件）；反應類型為
 
．
（5）乙烯發(fā)生加聚反應的化學方程式為
 
（注明反應條件）．
考點：乙烯的化學性質(zhì),有機化學反應的綜合應用
專題：有機反應
分析：乙烯在催化劑條件下與水發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，CH3CH2OH被催化氧化可生成CH3CHO，乙醇和C反應生成乙酸乙酯，則C應為CH3COOH，結合有機物的結構和性質(zhì)解答該題．
解答： 解：（1）乙烯在催化劑條件下與水發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，則A為CH3CH2OH，CH3CH2OH被催化氧化可生成CH3CHO，則B為CH3CHO，乙醇和C反應生成乙酸乙酯，則C應為CH3COOH，故答案為：CH3CH2OH；CH3CHO；CH3COOH；
（2）乙烯在催化劑條件下與水發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，方程式為CH2═CH2+H2O
催化劑
△
CH3CH2OH，
故答案為：CH2═CH2+H2O
催化劑
△
CH3CH2OH；加成反應；
（3）CH3CH2OH被催化氧化可生成CH3CHO，方程式為2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
△
2CH3CHO+2H2O，
故答案為：2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
△
2CH3CHO+2H2O；氧化反應；
（4）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下的酯化反應或或取代反應生成乙酸乙酯，反應的方程式為CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案為：CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應或取代反應；
（5）乙烯發(fā)生加聚反應的化學方程式為，故答案為：．
點評：本題考查有機物的推斷和合成，題目難度不大，本題注意把握有機物的官能團的性質(zhì)，為解答該題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一個絕熱容器中，放入Ca（OH）2懸濁液，有平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0．已知：CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H＜0．下列說法正確的是（　�。�
A、向溶液中加少量CaO，達新平衡后，溶液的pH不變
B、向溶液中加少量CaO，達新平衡后，溶液的pH降低
C、向溶液中加入Na2CO3溶液，其中Ca（OH）2固體質(zhì)量增加
D、向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中可能在某無色溶液中大量共存的是（　�。�
A、MnO4-、K+、Na+、SO42-
B、K+，H+，Cl-，CO32-
C、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-
D、Ba2+、K+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

把2.7g的Al放入足量氫氧化鈉溶液中完全反應，計算生成氣體的體積（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一種氯化鈉與氯化鉀的混合物，它所含鉀與鈉的物質(zhì)的量之比為3：1．求：
（1）混合物中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)；
（2）含1 mol氯離子的該混合物的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式：
 

（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：
 
．
（3）濃硫酸的作用是：①
 
；②
 
．
（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
 
．
（5）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是
 
．
（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉化關系，其中A、B、D、G含有同種元素．已知：（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液．
（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物．
請回答下列問題：
（1）上述反應中屬于置換反應的是
 
（填序號）．
（2）G生成B有多種途徑．若在G的溶液中加入與G等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使G轉化為F，寫出該反應的離子方程式：
 
反應③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式
 

（3）實驗室制取C的化學方程式為
 
對氣體C進行如下實驗．已知整個反應過程中，每消耗0.1mol KI，轉移的電子數(shù)約為3.612×1023個．請按照要求填空：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 用化學用語解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液 溶液最初變成
 
色		 （用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體 溶液逐漸變成無色 （用化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉化關系如圖所示（某些產(chǎn)物已略去）：
已知：B、X為單質(zhì)，常溫下D為無色液體，A、B含同一種元素．
請回答下列問題：
（1）若E氣體是大氣污染物，F(xiàn)是一元強酸．
①寫出E→F反應的化學方程式：
 
．
②現(xiàn)有25℃時0.1mol?L-1 A的水溶液，若向其中加入等體積0.1mol?L-1的稀硫酸，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
．
③在常溫下，向V1 L pH=a的A的水溶液中加入V2 L pH=b的鹽酸，且a+b=14，若恰好完全反應，則V1和V2的關系為Vl
 
V2（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”），等pH的所得溶液與鹽酸比較，由水電離出的c（H+）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=
 
．
（2）若E氣體不是大氣污染物，F(xiàn)是二元弱酸．
①B所含元素在周期表中的位置
 
．
②寫出氧化鐵與C反應的化學方程式：
 
；將少量氣體E通入氫氧化鈣溶液中得不溶物F，F(xiàn)的Ksp=2.8×10-9．現(xiàn)將該沉淀放入0.1mol?L-1的CaCl2溶液中，其Ksp
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），此時，組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉化為CaCO3沉淀，從而將其除去的可能性，查得如下資料：（以下數(shù)據(jù)和實驗均指在25℃下測定）
難溶電解質(zhì) CaCO3 CaSO4
Ksp（mol2?L-2） 3×10-9 9×10-6
實驗步驟如下：
①往100mL 0.1mol?L-1的CaCl2溶液中加入100mL 0.1mol?L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成．
②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液．
③再加入蒸餾水攪拌，靜置，沉淀后再棄去上層清液．
④向沉淀中加入足量的鹽酸．
（1）步驟①所得懸濁液中[Ca2+]=
 
mol?L-1
（2）寫出第②步發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（3）設計第③步的目的是
 
．
（4）第④步操作發(fā)生的現(xiàn)象為：
 
．

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