【題目】我國對‘可呼吸”的鈉-二氧化碳電池的研究取得突破性進展。該電池的總反應式為：4Na+3CO2 2Na2CO3+C，其工作原理如下圖所示(放電時產(chǎn)生Na2CO3固體儲存于碳納米管中）。下列說法不正確的是

A. 放電時，鈉金屬片作負極，碳納米管作正極

B. 充電時，陽極反應為：2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+

C. 放電時，Na+從負極區(qū)向正極區(qū)移動

D. 該電池的電解質(zhì)溶液也可使用NaClO4的水溶液

【答案】D

【解析】由4Na+3CO2 2Na2CO3+C可知，放電為原電池反應，Na為負極失去電子，正極上C得到電子；充電為電解池，陽極與正極相連，陽極失去電子發(fā)生氧化反應，電解時陽離子向陰極移動，則A．根據(jù)以上分析可知放電時，鈉金屬片作負極，碳納米管作正極，A正確；B．充電時碳失去電子，陽極反應為：2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+，B正確；C．放電時，Na+從負極區(qū)向正極區(qū)移動，C正確；D．鈉是活潑的金屬，與水反應，該電池的電解質(zhì)溶液不能使用NaClO4的水溶液，D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚酯增塑劑H及某醫(yī)藥中間體F的一種合成路線如下（部分反應條件略去）：

已知：

試回答下列問題：

（1）F中官能團名稱為________；反應②的試劑和條件是_________________。

（2）Y的名稱是_______；根據(jù)“綠色化學”原理，反應④的原子利用率為_______%。（保留小數(shù)點后一位）

（3）寫出反應⑤的化學方程式_______________________。

（4）與C具有相同官能團且官能團數(shù)目相同的同分異構體還有_______種；⑥的反應類型是_______。

（5）B有多種同分異構體，其中在核磁共振氫譜上只有2個峰的結構簡式為_________。

（6）利用以上合成路線的信息，設計一條以苯甲酸乙酯和乙醇為原料合成的路線_______。（無機試劑任選）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.磷化鋁（AlP）和磷化氫（PH3）都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑。

(1)磷元素位于元素周期表第_______周期______族。AlP遇水蒸氣會發(fā)生反應放出PH3氣體，該反應的另一種產(chǎn)物的化學式為____________。

(2)PH3具有強還原性，能與CuSO4溶液反應，配平該反應的化學方程式：________

□CuSO4+□PH3+□H2O═□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4

(3)工業(yè)制備PH3的流程如圖所示。

①黃磷和燒堿溶液反應的化學方程式為_________，次磷酸的化學式為____________，次磷酸屬于___________（填“一”“二”或“三”）元酸。

②若起始時有1molP4參加反應，則整個工業(yè)流程中共生成 ______ mol PH3．（不考慮產(chǎn)物的損失）

II.某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖所示，電極材料為石墨。

①a表示__________離子交換膜（填“陰”或“陽”）。A－E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品。其中C為硫酸，則A表示_____________。E表示___________________。

②陽極的電極反應式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知銅的配合物A（結構如圖）。請回答下列問題：

(1)Cu的簡化電子排布式為______________ 。

(2)A所含三種元素C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_______________。其中氮原子的雜化軌道類型為________。

(3)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比

是__________；N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個N相連，則N2O的電子式為_______。

(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛(HCHO)，甲醛分子中H CO的鍵角___________（選填“大于”、“等于”或“小于”）120°；甲醛能與水形成氫鍵，請在右圖中表示出來___________。

(5)立方氮化硼（如圖）與金剛石結構相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為___________；結構化學上用原子坐標參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，上圖（右）立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐標參數(shù)分別有：

等。則距離上述三個B原子最近且等距的N原子的坐標參數(shù)為____________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是（ ）

A. 乙醇 B. 苯 C. 三氯甲烷 D. 四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“摩爾莊園”是一款專門為7—12歲兒童（也就是說并不適合很大年齡的你們）安全健康益智網(wǎng)頁游戲，它和我們化學高大上的摩爾沒有半毛錢的關系，你們總是學不會的“摩爾”其實是指（ ）

A. 國際單位制中的一個物理量 B. 摩爾是表示物質(zhì)的量

C. 摩爾是物質(zhì)的量的單位 D. 摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是(　　)

A. 丙與戊的原子序數(shù)相差25

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊

C. 常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應

D. 丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理應用和處理元素化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。

（1）尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。

①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H=＋133.6 kJ·mol-1。該反應的化學平衡常數(shù)的表達式K=_________。

關于該反應的下列說法正確的是________（填序號）。

A．從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

B．在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數(shù)增大

C．當容器中NH3的體積分數(shù)不再改變時，反應處于平衡狀態(tài)

②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。

根據(jù)圖像，結合①中信息，尿素還原NO(g)的熱化學方程式是_________。

③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應生成尿素：

CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2+H2O(g)，混合氣體中NH3 的物質(zhì)的量百分含量[φ(NH3）］隨時間變化關系如圖所示。則a點的正反應速率V正(CO2)_____b點的逆反應速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”）；氨氣的平衡轉化率是_______。

（2）在T℃下，分別在三個容積為10L的恒容絕熱密閉容器中，發(fā)生反應： 2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) △>0， 測得相關數(shù)據(jù)如下表所示。

下列說法不正確的是________

A．反應開始時的速率：丙＞乙 B. b=1.6 C．平衡常數(shù)：甲＞乙

（3）ClO2是一種安全穩(wěn)定的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2原理如下：

①a電極上產(chǎn)生的NCl3分子，常溫下是一種黃色粘稠的油狀液體，該分子的電子式為______。

②電解池中總反應的離子方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究溶液導電性與離子濃度的關系，某課題小組設計了如下實驗：

取一定質(zhì)量Ba(OH)2溶液做導電性實驗，往燒杯中滴加稀硫酸、裝置如圖1.測得溶液導電強度如圖2所示。

（1）根據(jù)組成分類、將鹽分為正鹽（如Na2CO3）、酸式鹽（如NaHCO3）、堿式鹽[如堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3等]。NaHSO4屬于___________（填字母）。

A.鈉鹽 B.含氧酸 C.酸式鹽 D.氧化物

（2）往燒杯中滴加稀硫酸的過程中，觀察到燈泡變化：亮→暗→熄→亮，還可觀察到的現(xiàn)象有_________。

（3）圖2中，AB段變化的原因是__________；BC段變化的原因是_________。

（4）寫出A→B過程中發(fā)生反應的離子方程式：_________。

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