下列說法正確的是（　�。�
A、形成原電池后，原電池中的陽離子向正極移動
B、原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應
C、原電池的兩極發(fā)生的反應均為氧化還原反應
D、原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：原電池中電流由正極流向負極，電子流出的一極是負極，負極發(fā)生氧化反應，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負極移動；電子流進的一極是正極，正極發(fā)生還原反應，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，以此解答該題．
解答： 解：A．原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故A正確．
B．原電池中電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；
C．負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，故C錯誤；
D．原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了原電池的反應原理的應用，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力，注意把握電子流向、電極判斷，溶液pH的變化判斷，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸．某化學興趣小組為探究稀硫酸中哪種粒子能使氧化銅溶解，該小組同學提出如下假設：
假設1：硫酸溶液中的水分子使氧化銅溶解；
假設2：硫酸溶液中的
 
使氧化銅溶解；
假設3：硫酸溶液中的SO42-使氧化銅溶解．
為探究以上假設，該小組同學做了如圖所示的實驗進行探究：
（1）實驗Ⅰ無明顯現(xiàn)象，可以驗證假設
 
不成立．
（2）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步所做的實驗操作是：在Ⅲ中先加入
 
溶液，再加入
 
溶液．
（3）探究結(jié)果為
 
．
（4）實驗Ⅱ反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將amol小蘇打和bmol過氧化鈉置于某體積可變的密閉容器中充分加熱，反應后測得容器內(nèi)的氧氣為1mol，下列說法一定正確的是（　�。�
A、b=2
B、容器中一定沒有殘余的CO2和水蒸氣
C、a≥b
D、反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是（　�。�
A、Ca（OH）2
B、CH3COOH
C、BaSO4
D、CH3COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c（OH-）甲﹕c（OH-）乙
 
10（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于蘇打和小蘇打，下列說法正確的是（　　）
A、加熱時蘇打較穩(wěn)定，小蘇打不穩(wěn)定，易分解
B、相同溫度下，小蘇打較蘇打易溶于水
C、蘇打是發(fā)酵粉的主要成分之一，也用于治療胃病
D、小蘇打常用作洗滌劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑．請回答下列問題：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有
 
性．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有
 
性．
用玻璃棒蘸取濃硝酸滴在PH試紙上，試紙逐漸變白，這種漂白現(xiàn)象說明濃硝酸具有
 
性．
（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學”思想的是
 
（填序號）．
①Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2     
②Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2
③Cu 
空氣
△
 CuO
HNO3(稀)
 Cu（NO3）2
（3）在100mL 18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式
 
．
（4）若將12.8g銅跟一定質(zhì)量的濃HNO3反應，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L（標準狀況） （不考慮N2O4），則所耗HNO3的物質(zhì)的量
 
mol．
（5）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（　�。�
 ABCD
強電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3
弱電解質(zhì)HF氨水HClOHI
非電解質(zhì)Cl2蔗糖C2H5OHSO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是
 
．
A．原子半徑和離子半徑均減小                 
B．金屬性減弱，非金屬性增強
C．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強     
D．單質(zhì)的熔點降低
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為
 
，氧化性最強的簡單陽離子是
 
．
（3）Si和HCl反應的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和
 
．
物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸點/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
（4）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是
 
．
A．NH3  　B．HI    C．H2S    D．SO2
（5）①CaCO3和適量HCl溶液反應時，每產(chǎn)生4.4g氣體（不考慮氣體溶解），放熱akJ，則該反應的熱化學方程式為
 
．
②上述反應至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示請用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應：
 
．

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