下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述正確的是（　�。�
A、0.012 kg 12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子
B、1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧
C、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g
D、2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位--摩爾,摩爾質(zhì)量
專(zhuān)題：
分析：A．根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷；
B．使用物質(zhì)的量時(shí)必須指明粒子的具體名稱(chēng)，如1molO、2molH等；
C．摩爾質(zhì)量的單位錯(cuò)誤，應(yīng)該為g/mol；
D．摩爾質(zhì)量為單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，水的摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量多少無(wú)關(guān)．
解答： 解：A．0.012 kg 12C中含有1mol碳原子，含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)碳原子，約6.02×1023個(gè)碳原子，故A正確；
B．1mol水中含有1mol氧原子、2mol氫原子，必須指出具體的粒子名稱(chēng)，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，40g為1mol氫氧化鈉的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；
D．水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，與水的物質(zhì)的量多少無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的表示方法、摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的判斷，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量的使用方法，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中的Cl-濃度與100mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　　）
A、150 mL 1mol/LNaCl溶液
B、75mL 1mol/L CaCl2溶液
C、150 mL 0.2mol/LKCl溶液
D、75mL 1mol/LAlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A、在外電路中，電流從Zn極流向Cu極
B、鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
C、當(dāng)負(fù)極減小65g時(shí)，正極增加65g
D、電池的總反應(yīng)為 Zn+Cu2+=Zn2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
B、已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ?mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C、500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）   
   500℃   
.
300MPa
    2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
D、葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ?mol-1，則
1
2
C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1 400 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于學(xué)生來(lái)講，“學(xué)會(huì)生存”比學(xué)習(xí)知識(shí)更重要．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、快速逃離火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)時(shí)，應(yīng)用濕毛巾捂口鼻彎腰呼吸，因?yàn)樵S多易燃有機(jī)高分子材料燃燒時(shí)會(huì)釋放出大量有毒氣體，而且熱氣體的密度比空氣輕
B、吃米飯或饅頭時(shí)，多加咀嚼會(huì)感到甜味，是因?yàn)榈矸郯l(fā)生水解反應(yīng)生成了麥芽糖
C、油脂是人類(lèi)的主要食物之一，“地溝油”對(duì)人體的危害極大
D、肥皂的去污原理與合成洗滌劑的去污原理不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、在2mL10%的氫氧化鈉溶液中滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，配制新制氫氧化銅懸濁液，檢驗(yàn)醛基
B、實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，迅速升溫到140℃
C、用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
D、用苯、2mol/L的硝酸和3mol/L的硫酸制硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，分別將4塊形狀相同，質(zhì)量均為7g的鐵片同時(shí)放入下列4種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最大的是（　�。�
A、150mL 2mol?L-1鹽酸
B、150mL 2mol?L-1硫酸
C、500mL 3mol?L-1鹽酸
D、500mL 18.4mol?L-1硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，充入1mol SO2和1mol O2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，3分鐘后測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為0.6mol，則此時(shí)O2的物質(zhì)的量濃度為
 
，用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
 
．
（2）在2L容器中有3種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；當(dāng)t=
 
時(shí)，反應(yīng)起始至t時(shí)，Y的平均反應(yīng)速率是0.06mol．L-1．s-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積相同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)，如圖：
（1）A、B、C、D、E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
 
．
（2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
反應(yīng)．（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）AC段的曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說(shuō)明理由：
 
．

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