今有一定質(zhì)量的Fe、Fe2O3和CuO組成的粉末狀混合物，跟2mol/L H2SO4 110mL完全反應(yīng)后得到H2 896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)混合物過(guò)濾，濾渣經(jīng)洗滌、干燥、冷卻后稱量，質(zhì)量為1.28g。濾液中的金屬離子全部是Fe2+。將濾液稀釋至200mL，再?gòu)闹腥〕?/span>50mL，向其中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，邊加邊振蕩，當(dāng)加至20mL時(shí)，溶液開(kāi)始出現(xiàn)沉淀。求：

（1）原混合物中CuO和Fe2O3各為多少克？

（2）稀釋后的200mL濾液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為多少？

 

答案：
解析：

（1）CuO為1.6g，F(xiàn)e2O3為6.4g  （2）c(Fe2+)=0.9mol/L

 


提示：

1.28g濾渣為Cu單質(zhì)，因此銅單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.02mol，CuO為1.6g；NaOH溶液加至20mL時(shí)，溶液開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，說(shuō)明硫酸沒(méi)有反應(yīng)完，沒(méi)有反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為4  0.02mol＝0.08mol，而原硫酸的物質(zhì)的量是0.22mol，根據(jù)硫酸根離子守恒，可以得出硫酸亞鐵的物質(zhì)的量是mol，因此稀釋后的200mL濾液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為0.9mol/L；混合物中鐵元素的總的物質(zhì)的量是0.18mol，單質(zhì)鐵與銅離子反應(yīng)消耗0.02mol，H2 的物質(zhì)的量為0.04mol，單質(zhì)鐵生成氫氣時(shí)消耗了0.04mol，因此與鐵離子反應(yīng)的單質(zhì)鐵和鐵離子的物質(zhì)的量之和為0.12mol，根據(jù)可以算出鐵離子的物質(zhì)的量為0.08mol，因此Fe2O3為0.04mol，是6.4g。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：038

今有一定質(zhì)量的Fe、Fe2O3和CuO組成的粉末狀混合物，跟2mol/L H2SO4 110mL完全反應(yīng)后得到H2 896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)混合物過(guò)濾，濾渣經(jīng)洗滌、干燥、冷卻后稱量，質(zhì)量為1.28g。濾液中的金屬離子全部是Fe2+。將濾液稀釋至200mL，再?gòu)闹腥〕?/span>50mL，向其中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，邊加邊振蕩，當(dāng)加至20mL時(shí)，溶液開(kāi)始出現(xiàn)沉淀。求：

（1）原混合物中CuO和Fe2O3各為多少克？

（2）稀釋后的200mL濾液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為多少？

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：填空題

碳捕捉和儲(chǔ)存技術(shù)是指通過(guò)碳捕捉技術(shù)，將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)所產(chǎn)生的二氧化碳分離出來(lái)再利用。在我國(guó)已經(jīng)能夠?qū)Σ蹲降降亩趸歼M(jìn)行凈化，然后用于保鮮，或制造干冰，或?qū)⒍趸甲⑷胨ソ叩挠蛯右蕴岣哂吞锊墒章驶蚶枚趸寂囵B(yǎng)海藻和合成有機(jī)物等。
(1)下列捕獲二氧化碳的反應(yīng)中，其原子利用率不能達(dá)到100%的是_________。
a．CO2+CaOCaCO3
b．K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3
c．2Mg+CO22MgO+C
(2)用二氧化碳合成烴，需要提供輔助原料氫氣，下列制取氫氣的方法中可行且能實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放的是_________
a．用太陽(yáng)能光解海水制氫
b．利用天然氣與水高溫催化制氫
c．利用活潑金屬與海水反應(yīng)制氫
d．利用核反應(yīng)堆多余的電能電解海水制氫
(3)CO與H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。某研究小組將2 mol
CO和4 mol H2置于一體積不變的1L密閉容器中，測(cè)定不同時(shí)間段內(nèi)H2的轉(zhuǎn)化率，得到如下數(shù)據(jù)：
根據(jù)以上信息作出的下列判斷中正確的是______。
a．反應(yīng)在4.5 h時(shí)混合氣體的密度和相對(duì)分子質(zhì)量均比2h時(shí)的大
b．反應(yīng)在5.5 h時(shí)，v正(H2)=2v逆(CH3OH)
c．在此條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)約為1. 62
d．若其他條件不變，將CO的物質(zhì)的量改為10 mol，則可得64 g甲醇
(4)某文獻(xiàn)報(bào)道：在300℃、30 MPa條件下，以Fe、CoCl2作催化劑，CO2和H2反應(yīng)生成丁烷和戊烷。
①假定在一實(shí)驗(yàn)容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化劑，若CO2和H2轉(zhuǎn)化率均為100%，產(chǎn)物只有丁烷和戊烷，n(H2)/n(CO2)=a，則a的取值范圍為_(kāi)_________。
②據(jù)問(wèn)題①，今有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 448 L，n(丁烷)/n(戊烷)=x，消耗H2的物質(zhì)的量為y，則y=_____ （用x表示）。

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