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【題目】實驗要快速制取H2，最好的方法是（ ）

A.純鋅和稀H2SO4反應B.純鋅和濃硫酸反應

C.粗鋅和濃H2SO4反應D.粗鋅和稀硫酸反應

【答案】D

【解析】

A選項，純鋅和稀H2SO4反應，反應速率較快，但速率比D反應速率慢，故A錯誤；

B選項，由于濃硫酸具有強氧化性，純鋅和濃硫酸反應生成二氧化硫而非氫氣，故B錯誤；

C選項，由于濃硫酸具有強氧化性，粗鋅和濃H2SO4反應生成二氧化硫而非氫氣，故C錯誤；

D選項，粗鋅和稀硫酸反應形成了原電池，原電池加快反應速率，故速率比A速率快，故D正確；

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備氯氣的反應原理為MnO+4HCl（ 濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，然后用制取的氣體進行性質實驗。請完成下列問題：

（1） 制取氯氣的反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為__________；

（2） 氯氣不溶于飽和食鹽水，裝置②的作用：________；濃硫酸的作用: ________；

（3） ④布條上現(xiàn)象: ________；⑤布條上現(xiàn)象: ________；

（4） NaOH 溶液中發(fā)生反應的主要離子方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試劑能用來鑒別SO2和CO2的是（ ）

A. NaOH溶液

B. 酸性高錳酸鉀溶液

C. 飽和碳酸氫鈉

D. 澄清石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴乙烷是一種難溶于水、密度約為水的密度的1.5倍、沸點為38.4℃的無色液體。如圖為實繪室制備溴乙烷的裝置示意圖(夾持僅器已略去)。G中盛蒸餾水，實驗時選用的藥品有：溴化鈉、95%乙醇、濃H2SO4。邊反應邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。實驗室制備溴乙烷的反應原理如下

NaBr+H2SO4(濃)NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

己知藥品的用量：①NaBr(s)0.3mol，②濃硫酸36mL(98%、密度1.84g/cm3)，③乙醇0.25mol。

可能存在的副反應有：醇在濃硫酸存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等。試問答：

（1）為防止副反應的發(fā)生，向圓底燒瓶內加入藥品時，還需加入適量的______。

（2）裝置B的作用是：①使溴乙烷餾出，②_________。

（3）溴乙烷可用水下收集法的依據是______、_______。

（4）粗產品用水洗滌后有機層仍呈紅棕色，欲除去該雜質，可加入的試劑為____(填編號)。

a.碘化鉀溶液b.亞硫酸氫鈉溶液c.氫氧化鈉溶液

（5）本實驗的產率為60%，則可制取溴乙烷______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物M的結構簡式為CH3CH=CHCH2COOH，下列有關說法正確的是

A. 能與乙醇發(fā)生酯化反應

B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應

D. 1molM與足量Na完全反應能生成1molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是(　 　)

A. 18 g H2O中含有的氫原子數為2NA

B. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充分燃燒時轉移電子數為NA

C. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣，轉移的電子數為0.2NA

D. 50 mL 12 mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式不正確的是(　　)

A. 向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O

B. 金屬鐵與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C. 鈉與水反應：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

D. FeCl2溶液和Cl2反應：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物鍵線式結構的特點是以線示鍵，每個折點和線端點處表示有一個碳原子，并以氫補足四價，C、H不標示出來。降冰片烷的立體結構可用鍵線式表示為

(1)其分子式為__________。

(2)當降冰片烷發(fā)生一氯取代時，能生成_________種沸點不同的產物。

(3)結合降冰片烷及其鍵線式，請你判斷降冰片烷屬于____________。

A.環(huán)烷烴 B.飽和烴 C.不飽和烴 D.芳香烴

(4)降冰片烷具有的性質是__________。

A.能溶于水 B.能發(fā)生加成反應

C.常溫常壓下為氣體 D.能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用元素周期律分析下面的推斷正確的是（ ）

A. 鈹(Be)是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性

B. 砹單質是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是難溶于水的白色沉淀

C. 硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸

D. 硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體

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