【題目】下面有關電化學的圖示，完全正確的是

A. B. C. D.

【答案】D

【解析】

A.該原電池中，Cu作正極，Zn作負極，故A錯誤；

B. 電解池中，電源正極連接陽極，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，電源負極連接陰極，陰極得到電子，發(fā)生還原反應，所以粗銅應該做陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；

C.據(jù)圖可知，電源正極連接Fe作陽極，Fe失去電子，電極方程式為：Fe-2e-=Fe2+，電源負極連接Zn，Zn陰極，F(xiàn)e2++2e-=Fe，即在陰極上鍍Fe，故C錯誤；

D.電解池中，電流從電源正極流出，即碳棒為陽極，電極方程式：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極附近生成Cl2使淀粉碘化鉀溶液變藍，鐵棒為陰極，電極方程式：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，使含有酚酞的溶液變紅，故D正確，

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

①金屬氧化物一定是堿性氧化物 ②堿性氧化物一定是金屬氧化物

③酸性氧化物一定是非金屬氧化物 ④非金屬氧化物不一定是酸性氧化物

⑤能電離出的化合物一定是酸 ⑥屬于一元酸

⑦含有氧元素的化合物都是氧化物 ⑧酸性氧化物不一定能與水化合生成酸

A.2個B.3個C.4個D.5個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如下圖所示：

（1）25℃時水的電離平衡曲線應為______（選填“A”或“B”）；

（2）25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為________；

（3）95℃時，若100體積pH＝a的某強酸溶液與1體積pH＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a與b之間應滿足的關系是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1) KClO3+ 6HCl (濃)=3Cl2 ↑+KCl +3H2O其中氧化劑為______；還原產(chǎn)物為_______；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為_________； 濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質是 ________ (填寫編號)

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(2)用雙線橋法標出以上反應的電子轉移的方向和數(shù)目___________

(3)Fe(OH)3膠體的制備：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向沸水中逐滴加入5 ～ 6滴___________，繼續(xù)煮沸至體系呈______________，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某食用香料乙酸橙花酯的結構簡式如圖所示，則關于該有機物敘述中正確的個數(shù)是（ ）

①分子式為C12H20O2 ②它的同分異構體中有芳香族化合物 ③能使酸性KMnO4溶液褪色 ④1mol該有機物在一定條件下能和3mol H2反應 ⑤密度比水小 ⑥1mol該有機物水解時能消耗1molNaOH⑦能在一定條件下生成高分子化合物

A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是

圖Ⅰ 堿性鋅錳電池

圖Ⅱ 鉛蓄電池

圖Ⅲ 電解精煉銅

圖Ⅳ 銀鋅紐扣電池

A. 圖Ⅰ所示電池中，鋅為負極，MnO2的作用是催化劑

B. 圖II所示電池二氧化鉛為正極，放電過程中硫酸濃度不變

C. 圖III所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖IV所示電池工作過程中，Ag2O是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（NH4)2Cr2O7可用作有機合成催化劑、媒染劑、顯影液等。某化學興趣小組對(NH4 )2Cr2O7的部分性質及組成進行探究。已知：Cr2O72-(橙色）+ H2O 2CrO42-（黃色）+ 2H+。請回答下列問題：

（1）取少量(NH4)2Cr2O7濃溶液于試管中，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現(xiàn)象是______________。

（2）為探究(NH4)2Cr2O7 (摩爾質量為252 g/mol)加熱的分解產(chǎn)物，按下圖連接好儀器，加熱裝置略去，在A中加入5.040 g樣品進行實驗。

①儀器A的名稱是______________。

②連接好裝置，點燃酒精燈之前，先通入一段時間N2其目的為___________。

③反應結束后，依然要通一段時間的氮氣的原因是________________________。

④加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時測得A中殘留物為Cr2O3、B中質量的變化為1.44 g，寫出重鉻酸銨加熱分解反應的化學方程式：____________________。

（3）實驗室常用甲醛法測定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質量分數(shù)（雜質不發(fā)生反應），其反應原理為 2Ba2++Cr2O72- + H2O = 2BaCrO 4↓+2H+、4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定時，1 mo1 (CH2)6N4H+ 與 1 mo1 H+ 相當]，然后用 NaOH 標準溶液滴定反應生成的酸。

實驗步驟：稱取樣品5.600 g，配成500 mL溶液，移取25.00 mL樣品溶液于 250 mL錐形瓶中，用氯化鋇溶液使Cr2O72-完全沉淀后，加入10 mL 20.00 mol·L－1的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用0.200 mo1 L-1 NaOH 標準溶液滴定至終點。重復上述操作3次，最終滴定用去NaOH標準溶液體積的平均值為16.00 mL。

①若滴定終點時，俯視讀數(shù)，則測定結果_____(填“偏大” “偏小”或“無影響”)。

②滴定計算得該樣品中氮的質量分數(shù)為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求回答下列問題：

（1）醇的官能團的名稱是_____。

（2）某氣態(tài)有機物相對于氫氣的密度為14，則其結構簡式為_____。

（3）某有機物的結構簡式如圖所示，則其一氯代物共有_____種。

（4）新戊烷用系統(tǒng)命名法命名應為_____。

（5）分別將等物質的量的C3H8、C4H8完全燃燒，消耗氧氣質量多的是_____（填分子式）。

（6）下列最簡式中，只能代表一種有機物的有_____（選填對應的序號）。

①CH3 ②CH2 ③CH2O ④CH4O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I：現(xiàn)有以下幾種物質①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸鈉、⑥亞硫酸氫鈉、⑦氨水。請回答下列問題:

（1）以上物質屬于弱電解質的是______________（填序號）；

（2）常溫下④的溶液pH_____7（填“>”“<”或“=”），原因__________（用離子方程式表示）；

（3）⑥的水溶液中呈酸性，原因是__________________________；

（4）常溫下,將aL pH=11的NaOH溶液與bL pH=1的HNO3溶液混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2，則a:b=________。

（5）已知：a．常溫下，醋酸和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5；

b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O

則CH3COONH4溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈______性。

（6）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是____________；

A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。

B．升高溫度可以促進醋酸電離，也可以促進醋酸鈉水解。

C．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。

D．常溫下，醋酸和醋酸鈉等體積等濃度混合，溶液呈堿性。

II：25℃時，向盛有50mL pH=3的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關系如圖所示。

（7）由圖可以推出HA溶液的物質的量濃度為_______________，25℃時，pH=3的HA溶液的電離度為______________。

（8）b點溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________________。

（9）加入NaOH溶液至溶液呈中性時出現(xiàn)在圖中的位置_________（填“b點前” “b點”或“b點后”），溶液呈中性時，存在：c(A－)______c(Na＋)（填“>”“<”或“=”）。

III：（10）已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33， pH＝7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Al3＋(使其濃度小于1×10－6 mol·L－1)，需調節(jié)溶液pH范圍為_______。

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