19．某溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-．向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（　�。�
A．7種B．6種C．5種D．4種

分析 在其中加入金屬鋁，發(fā)生反應并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，若為酸性，則不存在OH-、NO3-、CO32-，若呈堿性，則不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，以此解答該題．

解答 解：溶液中加入金屬鋁，發(fā)生反應并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，
若溶液為酸性，則不存在：OH-、NO3-、CO32-，陰離子只能為Cl-，陽離子可以為：Fe3+、H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在6種離子；
若呈堿性，則不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，陽離子只能為Ba2+，則一定不存在CO32-，可存在的離子為：Ba2+、Cl-、OH-、NO3-，則最多只有4種，
根據(jù)分析可知，最多存6種離子，
故選B．

點評 本題考查離子共存問題，為高頻考點，題目難度中等，涉及離子反應和種類的判斷，綜合側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握題目無色以及與鋁反應生成氫氣的特點，特別注意硝酸不能生成氫氣．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有機物F是一種重要的醫(yī)藥中間體，以化合物A（相對分子質(zhì)量為126.5）為原料合成F的工藝流程如圖1：
已知：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，D分子中含氧官能團的名稱為羧基，反應B→C的反應類型為取代反應．
（2）1molC在一定條件下最多能與4mol NaOH反應．
（3）已知D與SOCl2反應除生成E外還有兩種易溶于水的氣體生成，反應的化學方程式為．
（4）滿足下列條件的有機物D的同分異構(gòu)體有6種．
①屬于1，3，5-三取代苯； ②能發(fā)生銀鏡反應； ③能與氯化鐵溶液顯紫色
（5）B在生成D反應過程還可得到另一種副產(chǎn)物G（），下列有關(guān)G的敘述正確的是B．（填選項）
A．能與乙二醇通過加聚反應得到高分子材料       B．能發(fā)生取代反應和加成反應
C．該分子中最多有8個碳原子共平面            D．該分子中最多有1個手性碳原子
（6）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以化合物CH2（COOC2H5）2為有機反應原料制備CH3OCOCH2CH2CH2CH2COOCH3的合成路線流程圖（注明反應條件，無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如圖2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．實驗室以電解法制備ClO2的流程如圖：

（1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)．如圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質(zhì)氣體可選用C．
A．飽和食鹽水    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．四氯化碳
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說法正確的是ABCD．
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．應用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲藏室內(nèi)，要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備．化學反應方程式為2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．缺點主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境．
（4）我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應制備，化學方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是安全性好，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品．
（5）科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．此法提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩�，原因是反應過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗方案中，不能達到實驗目的是（　�。�
選項實驗目的實驗方案
A檢驗溴乙烷是否發(fā)生消去反應溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，將產(chǎn)物通入到Br2的CC14溶液中，觀察溶液是否褪色
B驗證電離H+的能力
HClO＞HCO3-		向NaHCO3溶液中加入新制氯水，觀察溶液中是否有氣泡冒出
C驗證H2O與NH3的配位能力強弱向CuSO4溶液中逐滴加入過量NH3•H2O，觀察藍色溶液是否最終轉(zhuǎn)化為深藍色溶液
D檢驗Na2O2的強氧化性向FeSO4溶液中加入少量Na2O2粉末，觀察是否有紅褐色沉淀生成
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．煤的氣化、煤的液化和煤的干餾均屬于化學變化
B．淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物
C．棉花、羊毛和蠶絲都屬于天然高分子
D．陶瓷、水泥和玻璃均屬于硅酸鹽材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．我國科學家屠呦呦因為發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理和醫(yī)學獎．已知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二羥甲戊酸的說法正確的是（　�。�
A．二羥甲戊酸的分子式為C6H10O4
B．能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應
C．在銅的催化下與氧氣反應的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應
D．1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產(chǎn)生33.6L H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖1所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B、G為原子晶體，工業(yè)上利用單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應來制取單質(zhì)G的粗產(chǎn)品．C、D、E、F均含有10個電子，且D是陽離子，D與F的組成元素相同．C、E、F為分子晶體，E常溫下呈液態(tài)．

（1）與A同主族的第四周期元素基態(tài)原子的價電子排布圖為．
（2）D的中心原子J的雜化類型為sp3，F(xiàn)易溶于E，其原因是氨分子與水分子間形成氫鍵．
（3）科學家把A60和鉀（K）摻雜在一起制造出了一種化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體．其化學式為K3C60．
繼A60后，科學家又合成了G60、J60，A、G、J原子電負性由大到小的順序是N＞C＞Si（填元素符號）．G60分子中每個G原子只跟相鄰的3個G原子形成共價鍵，且每個G原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1mol G60分子中π鍵的數(shù)目為1.806×1025．
（4）已知某紅紫色配合物為CoCl3•5F•H2O，其水溶液顯弱酸性，加入強堿無現(xiàn)象，加熱至沸騰有F放出，同時產(chǎn)生Co2O3沉淀．加AgNO3于該配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一．則該配合物的化學式為[CoCl（NH3）5]Cl2•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．工業(yè)上利用某地磷礦（主要成分是磷酸鈣，質(zhì)量分數(shù)為80%，另外還含有石英及少量碳酸鎂、氧化鋁等不含磷雜質(zhì)）制取磷銨，并用制磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸、水泥．其生產(chǎn)流程如圖1：請分析并回答下列問題：

（1）窯氣（SO2）進入接觸室前需要凈化的目的是防止接觸室中的催化劑中毒；
（2）實驗室完成操作b的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾、洗滌和干燥等；
（3）圖2表示接觸室和吸收塔的內(nèi)部構(gòu)造．吸收塔內(nèi)安裝有許多瓷環(huán)作用是；
（4）接觸室中進行學反應是：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-296.4kJ/mol．接觸室內(nèi)安裝熱交換器的目的是預熱進入接觸室的反應混合氣體，及時將反應放出的熱量吸收，防止接觸室溫度偏高．圖3表示接觸室中催化劑隨溫度變化圖象，圖4表示SO2的轉(zhuǎn)化率a（SO2）隨溫度T及壓強P的變化圖象．你認為接觸室中最合適的溫度和壓強是400℃～500℃、101KPa．
（5）硫酸廠的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．能用于測定硫酸廠尾氣中SO2含量的試劑是BD（填字母代號）：
A．NaOH溶液、酚酞試液  B．KMnO4溶液、稀H2SO4  C．氨水、酚酞試液  D．碘水、淀粉溶液
（6）在述生產(chǎn)過程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2SO4、SO2（填化學式）；
（7）磷銨是一種常用復合肥，經(jīng)分析其中氮與磷原子數(shù)之比為3：2，在生產(chǎn)過程中平均有7%的磷元素損失，該廠日均生產(chǎn)74.1噸磷銨，要維持正常生產(chǎn)，每天需運入這種磷礦至少125噸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．顛茄酸酯（J）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，其合成路線如下

回答下列問題：
（1）烴B中含氫的質(zhì)量分數(shù)為7.69%，其相對分子質(zhì)量小于118，且反應1為加成反應，則B分子中最多16個原子共平面．
（2）G→H 的反應類型為取代反應；
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）反應⑨的化學方程式為$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；
（5）化合物I有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式為、
①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；②能與FeC13發(fā)生顯色反應；
③苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種，④核磁共振氫譜有5個吸收峰
（6）參照顛茄酸酯的上述合成路線，寫出有F、甲醇、甲酸甲酯為有機原料制備化合物 的合成路線流程圖（無機試劑自選），合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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