【題目】一定條件下，中學化學常見物質甲、乙之間存在如下轉化關系，乙是

A.HClB.NaHCO3 C.KOHD.FeCl2

【答案】B

【解析】

由甲→乙發(fā)生復分解反應可知，甲、乙均為化合物，甲→乙發(fā)生化合反應。

A．由轉化關系可知，甲為化合物，不會通過化合反應生成HCl，錯誤；

B．若甲為碳酸鈉，與少量鹽酸發(fā)生復分解反應生成乙（碳酸氫鈉），碳酸鈉、水、二氧化碳發(fā)生化合反應生成乙（碳酸氫鈉），正確；

C．甲為化合物，不會通過化合反應生成KOH，錯誤；

D．若乙為FeCl 2，甲→乙的化合反應應屬于氧化還原反應，但不滿足甲→乙發(fā)生復分解反應，錯誤。

【點晴】

本題考查無機物的推斷，關鍵是明確發(fā)生的化學反應及物質的類型，注意實現(xiàn)甲、乙轉化的過程中發(fā)生的反應為非氧化還原反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釔的常見化合價為＋3價，我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。

已知：①該流程中有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe3＋

2.1

3.1

Y3＋

6.0

8.2

②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。

(1)寫出Na2SiO3的一種用途________________________。

(2)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

① 最好選用鹽酸和_______兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3

② 寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式___________________________。

(3)常溫下，反應Fe3＋＋3H2O(g) Fe (OH)3↓＋3H+的平衡常數(shù)K= ______。為使Fe3＋沉淀完全，用氨水調節(jié)pH＝a時，a應控制在_________范圍內；繼續(xù)加氨水調節(jié)pH =b發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。

(4)煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應，其固體產(chǎn)物為氧化釔，氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學方程式___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積可變的密閉容器中通入一定量的X,發(fā)生反應:mX(g)nY(g)+Z(g)△H=QkJ·mol-1。反應達到平衡時,Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如表所示:

下列說法正確的是

A.m＞n+1

B.溫度不變，壓強增大，Y的體積分數(shù)減少

C.Q＜0

D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為

A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S

C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A. NaHS水解反應：HS－＋H2O H3O＋＋S2－

B. Fe(OH)2與稀硝酸反應：2H＋＋Fe(OH)2=Fe2＋＋2H2O

C. 過量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-

D. Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：25 ℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。

（1）25 ℃時，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。

①將上述（1）溶液加水稀釋至1 000 mL，溶液pH數(shù)值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。

②25 ℃時，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達式Kb＝_______________________________，25 ℃時，氨水電離平衡常數(shù)約為___________。

（2）25 ℃時，現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號）。

a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小

（3）某溫度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關系如圖。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________（填字母，下同）。

圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 通常狀況下，11.2 LH2所含的氫原子數(shù)為NA

B. 實驗室中用含4mol H2SO4的濃硫酸跟足量銅片加熱反應制得的SO2分子數(shù)為2NA

C. 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA

D. 2.4 g Mg與足量稀HCl完全反應，轉移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 氯化鐵溶液溶解銅片：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋

B. 氯氣與水反應：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ ClO－

C. 硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+

D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應： Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鳥糞石[化學式為Mg(NH4)PO4·6H2O]是一種盛產(chǎn)于秘魯?shù)膬?yōu)質氮磷肥料；鈷(Co)是質子數(shù)為27的元素，它的中子數(shù)為33的核素可用于癌癥的放射性治療。下列有關說法正確的是

①鈷不是主族元素；②Cl2不能長期穩(wěn)定地存在；③Mg的原子結構示意圖為；④鳥糞石中兩種陽離子為Mg2+、NH4+

A.①②③④B.僅①②④C.僅②③④D.僅①③④

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