Question

（2010?唐山模擬）工業(yè)上生產(chǎn)MnO₂和Zn的主要反應(yīng)有：①M(fèi)nO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O；②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O

電解  .

MnO₂+Zn+2H₂SO₄
下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A．①中MnO₂和H₂SO₄都是氧化劑

B．①中析出16gS時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子

C．②中MnSO₄發(fā)生氧化反應(yīng)

D．硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用

Answer 1

分析：從化合價(jià)的角度分析氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，降低的物質(zhì)為氧化劑，反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等．

解答：解：A．反應(yīng)①中MnO₂→MnSO₄，Mn元素化合價(jià)降低，MnSO₄為氧化劑，②中MnSO₄→MnO₂，Mn元素化合價(jià)升高，為氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．①中析出16gS即0.5mol，轉(zhuǎn)移為2×0.5mol=1mol電子，故B正確；
C．②中MnSO₄→MnO₂，Mn元素化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；
D．反應(yīng)①消耗硫酸，反應(yīng)②生成硫酸，硫酸可循環(huán)利用，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，本題注意從化合價(jià)變化的角度分析．