下列各組物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、淀粉和纖維素
B、CH3-CH2-CH2-CH-CH3與
C、1H和2H
D、O2與O3
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：根據(jù)同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物．
解答： 解：A、雖然淀粉與纖維素均可以用通式（C6H10O5）n表示，但二者分子中聚合度n值不相同，所以淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B、CH3-CH2-CH2-CH3與O2與，分子式相同，為碳鏈異構(gòu)，屬于同分異構(gòu)體，故B正確；
C、1H和2H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是氫元素元素的不同核素，互為同位素，故C錯(cuò)誤；
D、O2與O3是同種氧元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱同素異形體，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，注意同分異構(gòu)體和同素異形體的區(qū)別，同素異形體指的是由同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求準(zhǔn)確表達(dá)下列變化過程中的化學(xué)用語，其中（1）～（3）寫化學(xué)方程式，（4）～（5）寫離子方程式．
（1）鐵絲在氯氣中燃燒
 
；
（2）能體現(xiàn)SO2氧化性
 
；
（3）鎂在二氧化碳中燃燒
 
；
（4）NaOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)
 
；
（5）用氯化鐵溶液刻畫電路板
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于明礬凈水的說法中不正確的是（　�。�
A、明礬溶于水后，鋁離子發(fā)生水解，生成氫氧化鋁膠體
B、氫氧化鋁膠體因吸附溶液中的陽離子而帶正電荷
C、帶正電荷的氫氧化鋁膠粒能吸附水中雜質(zhì)，并使這些雜質(zhì)與氫氧化鋁膠體一起凝聚而沉降
D、天然水經(jīng)明礬處理后可除去水中的雜質(zhì)和細(xì)菌，就可以飲用了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置能達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
   收集氨氣
B、
 分離碘和泥沙
C、
  分離水和苯
D、
    實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶的是（　�。�
A、氫氟酸B、NaOH溶液
C、鹽酸D、水玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-
B、Fe3+、NH4+、SCN-、NO3-
C、Al3+、K+、Cl-、NO3-
D、Cu2+、NO3-、OH-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將-CH3、-OH、-COOH、-CHO、-五種原子團(tuán)兩兩結(jié)合，所得有機(jī)化合物水溶液呈酸性的共（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（　�。�
A、乙烷的分子式：CH3CH3
B、CH4分子的球棍模型：
C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2
D、苯乙醛結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃煤廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物（NOx）、一氧化碳等有害氣體，常用下列方法處理，以減少對環(huán)境的污染．
（1）對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則1molCH4將NO2還原為N2的反應(yīng)熱為
 
；
（2）除氮氧化物及CO外，汽車尾氣中還含有碳?xì)浠衔锏任廴疚�，如圖是汽車尾氣轉(zhuǎn)化研究的示意圖：

表示的是Pt/Al2O3/Ba表面吸附與解吸作用的機(jī)理，氮氧化物是NO2，碳?xì)浠衔锸荂xHy，寫出兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，Pt/Al2O3/Ba的作用是
 
；
（3）平衡常數(shù)K的數(shù)值大小，是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，K的數(shù)值越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大，反應(yīng)物反應(yīng)的越充分．在25℃時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）K1=1×10-30㈠
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） K2=2×1081㈡
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）K3=4×10-92㈢
①常溫下，反應(yīng)2H2O（g）?2H2（g）+O2（g） 平衡常數(shù)K=
 
；
②關(guān)于以上反應(yīng)，下列說法正確的是
 

A．常溫下，NO，H2O，CO2三種化合物分解放出氧氣的傾向大小順序：NO＞H2O＞CO2
B．若升高溫度，反應(yīng)㈢的平衡常數(shù)K3將增大
C．若只增加壓強(qiáng)，且反應(yīng)物、生成物狀態(tài)不變，反應(yīng)㈠平衡不發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不變；反應(yīng)㈡平衡朝正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．若增加汽車發(fā)動(dòng)機(jī)空氣的進(jìn)氣量，可同時(shí)減少氮氧化物和一氧化碳的排放
③基于環(huán)保法規(guī)，要求改裝汽車尾氣處理裝置，達(dá)到使氮氧化物（NO）、一氧化碳轉(zhuǎn)化為無污染、可排放的氣體的目的．改裝的方法主要是加入有效催化劑，請你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)分析，在不改變其它條件的情況下，可使用催化劑除污染氣體的原因：
 
．

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