Question

鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的主要成分是（　　）

• A、MgCl₂
• B、AlCl₃
• C、NaAlO₂和NaCl
• D、Mg（OH）₂和Al（OH）₃

Answer 1

考點：鎂的化學性質,鋁的化學性質,銅金屬及其重要化合物的主要性質

專題：元素及其化合物

分析：在金屬活動順序表中，排在氫前面的金屬能和非強氧化性的酸反應生成氫氣，金屬鎂和鋁能溶于鹽酸，銅和鹽酸不反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，鎂離子能和燒堿反應轉化為氫氧化鎂沉淀，鋁離子和過量的燒堿反應生成偏鋁酸鹽，據(jù)此分析解答．

解答： 解：在金屬活動順序表中，排在氫前面的金屬能和非強氧化性的酸反應生成氫氣，鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸，金屬鎂和鋁能溶于鹽酸，發(fā)生的離子反應有：Mg+2H⁺=H₂↑+Mg²⁺、2Al+6H⁺=3H₂↑+2Al³⁺，過濾，濾液為氯化鎂、氯化鋁、鹽酸，濾渣為銅，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，過量的氫離子和氫氧根離子結合生成水，鎂離子成為氫氧化鎂沉淀，鋁離子變成偏鋁酸根離子，發(fā)生的反應有：NaOH+HCl═NaCl+H₂O、MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl、3NaOH+AlCl₃=3NaCl+Al（OH）₃↓，NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，所以再過濾，濾液中存在的主要成分有NaAlO₂、NaCl，
故選C．

點評：本題以元素的存在方式為載體考查了金屬鎂鋁銅的性質，明確發(fā)生的反應是解本題關鍵，題目難度不大．