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【題目】阿巴卡韋(Abacavir)是一種核苷類逆轉錄酶抑制劑，存在抗病毒功效。關于其合成中間體 M（），下列說法正確的是（ ）

A.與環(huán)戊醇互為同系物B.分子中含有三種官能團

C.能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，且原理相同D.可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和 M

【答案】D

【解析】

A. 同系物是指結構相似，分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物，環(huán)戊醇結構式為：，與M分子之間相差“CO”，不互為同系物，A錯誤；

B. 由M的結構簡式可知，含有羥基、碳碳雙鍵兩種官能團，B錯誤；

C. M中含有碳碳雙鍵，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，是酸性高錳酸鉀溶液褪色，與溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色，原理不相同，C錯誤；

D. M中含有羥基、碳碳雙鍵，不與碳酸鈉溶液反應，乙酸中含有羧基，與碳酸鈉溶液反應生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳，所以能用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M，D正確；

故答案為：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為解決“溫室效應”日趨嚴重的問題，科學家們不斷探索CO2的捕獲與資源化處理方案，利用CH4捕獲CO2并轉化為CO和H2混合燃料的研究成果已經“浮出水面”。

已知：①CH4(g)十H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+206.4kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol

T1℃時，在2L恒容密閉容器中加入2molCH4和1molCO2，并測得該研究成果實驗數(shù)據如下：

時間/s

0

10

20

30

40

50

60

CO2/mol

1

0.7

0.6

0.54

0.5

0.5

0.5

H2/mol

0

0.6

0.8

0.92

1

1

1

請回答下列問題：

(1)該研究成果的熱化學方程式③CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=__。

(2)30s時CH4的轉化率為__，20~40s，v(H2)=__。

(3)T2℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為1.5，則T2__T1(填“>”“=”或“<”。)

(4)T1℃時反應③達到平衡的標志為__。

A．容器內氣體密度不變

B．體系壓強恒定

C．CO和H2的體積分數(shù)相等且保持不變

D．2v(CO)逆=v(CH4)正

(5)上述反應③達到平衡后，其他條件不變，在70s時再加入2molCH4和1molCO2，此刻平衡的移動方向為__(填“不移動”“正向”或“逆向")，重新達到平衡后，CO2的總轉化率比原平衡__(填“大”“小”或“相等”)。

(6)由圖可知反應在t1、t2、t3時都達到了平衡，而在t2、t4、t8時都改變了條件，試判斷t2時改變的條件可能是__。若t4時降低溫度，t5時達到平衡，t6時增大了反應物濃度，請補t4~t6時逆反應速率與時間的關系曲線___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知的3d軌道上有5個電子，試回答：

(1)M元素原子的核外電子排布式為________

(2)M元素原子的最外層電子數(shù)為______，價層電子數(shù)為______

(3)M元素在元素周期表中的位置為______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是。

(1)分子的空間結構為，它是一種_____（填“極性”或“非極性”）分子。

(2)分子與分子的構型關系_____（填“相同”“相似”或“不相似”），P—H鍵_____（填“有”或“無”）極性，分子_______（填“有”或“無”）極性。

(3)是一種淡黃色油狀液體，下列對的有關描述不正確的是___（填字母）。

a．該分子呈平面三角形

b．該分子中的化學鍵為極性鍵

c．該分子為極性分子

d．因N—Cl鍵的鍵能大，故穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨反應N2(g)+ H2(g) NH3(g) △H 的反應機理如圖所示,圖中“吸”表示各氣態(tài)物質在催化劑表面吸附。下列說法錯誤的是

A.該反應的△H = -46 kJ·mol- 1

B.該反應機理中最大活化能為79 kJ·mol- 1

C.升高溫度，該反應過渡態(tài)的能量會增大

D.該反應達到平衡后增大壓強反應正向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中存在NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子。下列各離子濃度關系一定不正確的是（ ）

A.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

B.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

C.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在相應的條件下能大量共存的是（ ）

A.由水電離產生的c(H+)=1×10-10molL-1的溶液中：NO3-、Fe2+、Na+、SO42-

B.=10-10molL-1的溶液中：NH4+、I-、Cl-、K+

C.=1×106的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-

D.惰性電極電解AgNO3后的溶液中：SO32-、K+、Na+、S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)基態(tài)碳原子的核外電子排布式為______。非金屬元素的第一電離能大于的第一電離能，原因是______。

(2)下表是第三周期部分元素的電離能[單位：[(電子伏特)]數(shù)據。

元素

甲

5.7

47.4

71.8

乙

7.7

15.1

80.3

丙

13.0

23.9

40.0

丁

15.7

27.6

40.7

下列說法正確的是______(填序號)。

A.甲的金屬性比乙強

B.乙有價

C.丙不可能為非金屬元素

D.丁一定為金屬元素

(3)、均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據列于下表：

元素

電離能/()

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

錳元素位于第四周期第ⅦB族。請寫出基態(tài)的價電子排布式：______，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)再失去1個電子比氣態(tài)再失去1個電子難，對此你的解釋是______。

(4)鹵族元素、、、的電負性由小到大的順序是______。

(5)基態(tài)原子的電子排布式為______；和相比，電負性較大的是______；中元素的化合價為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】歐美三位科學家因“分子機器的設計與合成”研究而榮獲2016年諾貝爾化學獎。納米分子機器研究進程中常見機器的“車輪”組件如下圖所示。下列說法正確的是

A. ①③互為同系物 B. ①②③④均屬于烴

C. ①④的一氯代物均為三種 D. ②④互為同分異構體

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