一定條件下存在反應:A(g)+B(g)C(g)+D(g） ΔH＜0�，F(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,在Ⅲ中充入2 mol A和2 mol B,500℃條件下開始反應。達到平衡時,下列說法正確的是
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同
C．容器Ⅰ中A的物質的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ中A的轉化率與容器Ⅱ中C的轉化率之和小于1
CD

試題分析：在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,反應是從正、逆兩個反應方向發(fā)生。當反應達到平衡時各組分的含量相同。為同一平衡狀態(tài)。但是正反應是放熱反應，而逆反應為吸熱反應，由于反應放出的熱量不同，所以反應速率不同。錯誤。B．容器Ⅲ中由于反應物濃度大，化學平衡正向移動，放熱更多。由于溫度不同，所以這兩個容器的反應的平衡常數(shù)不相同。錯誤。C．由于容器Ⅰ的正反應為放熱反應。隨著反應的進行，反應的溫度升高。而升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動。因此容器Ⅰ中A的物質的量比容器Ⅱ中的多。正確。D．容器Ⅰ中反應是從正反應方向開始的，容器Ⅱ中是反應是從逆反應方向開始的。由于恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)，所以A的轉化率與容器Ⅱ中C的轉化率之和必然小于1。正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

以白云石（化學式表示為MgCO3·CaCO3）為原料制備Mg(OH)2的工藝流程如下圖所示。

（1）研磨的作用是                   。
（2）該工藝中可循環(huán)使用的物質是             、          （寫化學式）。
（3）白云石輕燒的主要產(chǎn)物是MgO·CaCO3，而傳統(tǒng)工藝是將白云石加熱分解為MgO和CaO后提取，白云石輕燒的優(yōu)點是                                               。
（4）加熱反應的離子方程式為                                                   。
（5）①加熱反應時，在323k和353k溶液中c(NH4+)與反應時間的關系如下圖所示，請在下圖畫出373k的曲線。

②由圖可知，隨著溫度升高：                 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個反應：N2O5N2O3 + O2，N2O3N2O + O2。在1L密閉容器中加熱4molN2O5，達到平衡時，c(O2)為4.5mol?L-1，c(N2O3) 為1.62mol?L-1，則c(N2O5) 為(      )
A．1.44mol?L-1B．3.48mol?L-1C．0.94mol?L-1D．1.98mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：
（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入          ，將其中的Br - 氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為                     。
（2）溴與氯能以共價鍵結合形成BrCl。BrCl分子中，          顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為                     。
（3）CuBr2分解的熱化學方程式為：
2CuBr2(s)="2CuBr(s)+" Br2(g)      △H=+105.4kJ/mol-1
在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66×103Pa。
①如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則p(Br2)將會      （填“增大”、“不變”或“減小”）。
②如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)甲醇(CH3OH)是用來制備汽油添加劑和許多普通塑料的原料，低溫液相合成甲醇的方法如下。
反應原理：2H2+ CO→CH3OH；反應條件：以三乙二醇二甲醚作為溶劑，以Raney-Ni和CH3ONa為催化劑。
（1）氫碳比[γ =]：當γ=2時，甲醇的選擇性[λ =]達99.8%以上；當γ＞2時，可能產(chǎn)生副產(chǎn)物CH4，寫出相應反應的化學方程式                             。
（2）干燥除水：為防止CH3ONa的水解，必須干燥除水，下表是不同干燥方法時對CO轉化率的影響。
序號
干燥方法
CO轉化率/%
①
不處理
40.2
②
無水乙醇洗
56.3
③
以四氫呋喃洗
62.4
④
無水乙醇洗并真空干燥
70.1
⑤
 
77.2
從實驗設計完整性思考，請補充實驗⑤中的干燥方法。
（3）反應溫度：下圖是= 2時甲醇合成過程中壓力和溫度隨時間變化的圖像。

在反應CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g) △H中，△H       0(填“＞”或“＜”)；0～t2時間段內，隨反應的進行體系的壓力先增大后減小，原因是          ；能判斷該反應基本結束的時刻為          ；若t3時刻，測得平衡后CO的轉化率為75%，若起始反應時的CO的物質的量為a mol，假設反應容器的體積為1L，則t3時的平衡常數(shù)的值為           。
（4）催化劑：在保持其它條件不變，只改變催化劑的用量，分別在1L恒容密閉容器中反應，測定10min時的CO轉化率。下圖是Raney-Ni為0.05g時，CO轉化率與時間關系圖，請畫出Raney-Ni為1g時，CO轉化率與時間變化圖。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某可逆反應正向反應過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是(  )
A．該反應為吸熱反應
B．當反應達到平衡時，降低溫度，A的轉化率減小
C．升高溫度平衡常數(shù)K增大；壓強增大，平衡向正反應方向移動
D．加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2減小，反應熱不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有下列可逆反應：A(g)＋B(g) xC(g)，在不同條件下生成物C在反應混合物中的質量分數(shù)(C%)和反應時間(t)的關系如下圖：

請根據(jù)圖像回答下列問題：
(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則       曲線表示無催化劑時的情況(填字母，下同)；
(2)若乙圖表示反應達到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性(與反應體系中任一物質均不反應)氣體后的情況，則       曲線表示恒溫恒容的情況；
(3)根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是       熱反應(填“吸”或“放”)；
(4)化學計量數(shù)x的值       (填取值范圍)；判斷的依據(jù)是                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(g)＋2B(g) ?C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)   
①混合氣體的壓強�、诨旌蠚怏w的密度�、跙的物質的量濃度�、芑旌蠚怏w的總物質的量�、莼旌蠚怏w的平均相對分子質量�、�v(C)與v(D)的比值　⑦混合氣體的總質量�、嗷旌蠚怏w的總體積�、酑、D的分子數(shù)之比為1∶1
A．①②③④⑤⑥⑦⑧                   B．①③④⑤
C．①②③④⑤⑦                    D．①③④⑤⑧⑨

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加人4 mol A和2 molB進行如下反應：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1．6 mol C，則下列說法正確的是
A．此時，B的平衡轉化率是40%
B．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大
C．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是
D．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案