Question

下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	操作
①	比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱	用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
②	欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵	滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去
③	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾
④	證明SO2具有漂白性	將SO2通入酸性KMnO4溶液中
⑤	比較確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱	用石墨作電極電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
⑥	確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱	測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
⑦	比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱	室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol?L-1 NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH
⑧	驗(yàn)證NaAlO2溶液和NaHCO3溶液都發(fā)生了水解反應(yīng)，且相互促進(jìn)	向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

• A、①⑤⑥
• B、②③⑤⑦
• C、①④⑤⑦
• D、①②⑤⑥⑧

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題

分析：①Na與水反應(yīng)劇烈，與乙醇反應(yīng)平穩(wěn)；
②碳碳雙鍵、-CHO均可被高錳酸鉀氧化；
③用濃溴水，會(huì)使苯中引入新雜質(zhì)溴；
④SO₂通入酸性KMnO₄溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
⑤石墨作電極電解Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂的混合液，銅離子先放電；
⑥測同溫同濃度Na₂CO₃和Na₂SiO₃水溶液的pH，后者pH大，則酸性碳酸大于硅酸；
⑦不能用pH試紙測定濃度為0.1mol?L^-1 NaClO溶液，且HClO不是最高價(jià)含氧酸；
⑧NaAlO₂溶液中滴加飽和NaHCO₃溶液，生成白色沉淀，是因促進(jìn)碳酸氫根離子電離．

解答： 解：①Na與水反應(yīng)劇烈，與乙醇反應(yīng)平穩(wěn)，則可比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱，故正確；
②碳碳雙鍵、-CHO均可被高錳酸鉀氧化，則不能證明含碳碳雙鍵，故錯(cuò)誤；
③用濃溴水，會(huì)使苯中引入新雜質(zhì)溴，應(yīng)選擇NaOH溶液來除雜，故錯(cuò)誤；
④SO₂通入酸性KMnO₄溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原劑，與漂白性無關(guān)，故錯(cuò)誤；
⑤石墨作電極電解Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂的混合液，銅離子先放電，則氧化性銅離子強(qiáng)，金屬性Mg大于Cu，故正確；
⑥測同溫同濃度Na₂CO₃和Na₂SiO₃水溶液的pH，后者pH大，則酸性碳酸大于硅酸，則非金屬性C大于Si，故正確；
⑦不能用pH試紙測定濃度為0.1mol?L^-1 NaClO溶液，且HClO不是最高價(jià)含氧酸，不能比較酸性，故錯(cuò)誤；
⑧NaAlO₂溶液中滴加飽和NaHCO₃溶液，生成白色沉淀，是因促進(jìn)碳酸氫根離子電離，不是相互促進(jìn)水解，故錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及膠除雜、鹽類水解、電離、電解、官能團(tuán)及性質(zhì)等，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)原理及物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性、操作性分析，題目難度不大．