室溫下，某溶液中水電離出的H＋濃度為
，則該溶液中一定不可能大量存在的離子是
A． Cl— B． 
C． Na＋D． 
王后雄學案教材完全解讀系列答案
海淀課時新作業(yè)金榜卷系列答案科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省南京市雨花區(qū)高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某MCFC型燃料電池可同時供應電和水蒸汽，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為氫氣，電解質為熔融的K2CO3。該電池的總反應為：2H2+O2=2H2O，負極電極反應式為： H2+CO32——2e—
H2O+CO2。則下列判斷中正確的是
A．放電時CO32—向負極移動
B．放電時CO32—向正極移動
C．正極反應： 4OH——4e—=2H2O+O2↑
D．當電池中生成1 mol水時，轉移4 mol電子
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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇宿遷市高一下學期期末測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將金屬鈉分別投入下列物質的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是
A．HCl B．K2SO4 C．MgCl2 D．CuCl2
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科目：高中化學 來源：2013-2014廣西貴港市畢業(yè)班5月高考沖刺模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．所謂低碳經(jīng)濟，是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導下，盡可能地減少光化學污染氣體的排放
B．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物
C．只由一種元素組成的物質，一定是純凈物
D．化學反應的實質就是舊化學鍵的斷裂、新化學鍵形成過程
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科目：高中化學 來源：2013-2014廣西桂林市下學期高二年級期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（8分）按要求填寫空白：
（1）寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應的離子方程式：____________。
（2）濃度均為0．1mol/L的下列4種物質的水溶液：
①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨
pH由大到小的順序是_________（填數(shù)字序號）。
（3）在①H2O ②HCHO ③Cl2 ④C2H2 ⑤CCl4分子中：
全部以非極性鍵結合的非極性分子是_________（填數(shù)字序號，下同）；
全部以極性鍵相結合，具有V形分子立體構型的是________；
中心原子為sp3雜化的非極性分子是_________；
中心原子為sp2雜化的極性分子是________；
既有極性鍵又有非極性鍵的非極性分子是_____________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014廣西桂林市下學期高二年級期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫時，將等質量的AgCl固體分別加入到等體積的下列4種溶液中，AgCl溶解最少的是
A．1 mol/L的AlCl3溶液 B．2mol/L的NaCl溶液
C．1．4mol/L的BaCl2溶液 D．1mol/L的MgCl2溶液
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科目：高中化學 來源：2013-2014廣西桂林市下學期高二年級期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
符合下列情況的化學反應一定能自發(fā)進行的是
A． △H<0、△S>0 B． △H<0、△S<0
C． △H>0、△S<0 D． △H>0、△S>0
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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東肇慶市畢業(yè)班第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
．（16分）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉化為Cr(OH)3沉淀除去。三種金屬離子生成沉淀的pH如表。
| 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe(OH)2 | 7.0 | 9.0 |
Fe(OH)3 | 1.9 | 3.2 |
Cr(OH)3 | 6.0 | 8.0 |
（1）某含鉻廢水處理的主要流程如下圖所示：
①初沉池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示） 。
②請補充并配平以下反應池中發(fā)生主要反應的離子方程式：
Cr2O72-+ HSO3-+ == Cr3++ SO42-+ H2O。
③根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應的離子方程式是：H++OH-=H2O和 。證明Cr3+沉淀完全的方法是 。
（2）工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O72-廢水。實驗室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應式是2H++2e-=H2↑。
①Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應的離子方程式是 ，
②上述反應得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對水的電離平衡角度解釋其原因
。
③若溶液中含有0.01mol Cr2O72-，則陽離子全部生成沉淀的物質的量是_______mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是
| A．若質量相等，則質子數(shù)相等 | B．若分子數(shù)相等，則體積相等 |
| C．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等 | D．若體積相等，則密度相等 |
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，則可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，若為酸性溶液，則HCO3-會發(fā)生反應而不能大量存在，若是堿性溶液，則HCO3-會發(fā)生反應而不能大量存在，故選項是B。
