制備硅單質(zhì)時,主要化學反應如下:
(1)SiO2+2C數(shù)學公式Si+2CO↑ 
(2)Si+2Cl2數(shù)學公式SiCl4 
(3)SiCl4+2H2數(shù)學公式Si+4HCl
下列對上述三個反應的敘述中,不正確的是


  1. A.
    (1)(3)為置換反應
  2. B.
    (1)(2)(3)均為氧化還原反應
  3. C.
    (2)為化合反應
  4. D.
    三個反應的反應物中硅元素均被還原
D
分析:A.單質(zhì)與化合價反應生成單質(zhì)與化合物的反應,為置換反應;
B.上述三個反應中均有元素的化合價升降;
C.兩種或兩種以上的物質(zhì)反應生成一種物質(zhì),為化合反應;
D.(1)(3)中Si元素的化合價降低,(2)中Si元素的化合價升高.
解答:A.單質(zhì)與化合價反應生成單質(zhì)與化合物的反應,為置換反應,顯然(1)(3)為置換反應,故A正確;
B.上述三個反應中均有元素的化合價升降,則均屬于氧化還原反應,故B正確;
C.兩種或兩種以上的物質(zhì)反應生成一種物質(zhì),為化合反應,顯然(2)為化合反應,故C正確;
D.(1)(3)中Si元素的化合價降低被還原,(2)中Si元素的化合價升高被氧化,故D錯誤;
故選D.
點評:本題考查氧化還原反應,明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵,注意反應的分類及基本反應類型,題目難度不大.
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年江西省協(xié)作體高三5月第二次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:計算題

多晶硅(硅單質(zhì)的一種)被稱為“微電子大廈的基石”,制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主,它環(huán)境污染很大,能遇水強烈水解,放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成分為BaCO3,且含有鐵、鎂等離子)制備BaCl2·2H2O,工藝流程如下:

已知:

①常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4

②BaCO3的相對分子質(zhì)量是197;BaCl2·2H2O的相對分子質(zhì)量是244

回答下列問題:

(1)SiCl4發(fā)生水解反應的化學方程式為_______________________________________

(2)用H2還原SiCl4蒸汽可制取純度很高的硅,當反應中有1mol電子轉(zhuǎn)移時吸收59KJ熱量,則該反   應的熱化學方程式為_____________________________________________

(3)加鋇礦粉并調(diào)節(jié)pH=7的目的是①                ,②               

(4)過濾②后的濾液中Fe3+濃度為           (濾液溫度25℃,Ksp[Fe(OH)3]=2.2×10-38

(5)生成濾渣A的離子方程式__________________________________________

(6)列式計算出10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2·2H2O的質(zhì)量為多少噸?

 

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