Question

2．三氯化硼（BCl₃）是一種重要的化工原料．某興趣小組擬選用下列裝置（裝置可重復使用），用氯氣和硼制備BCl₃（已知BCl₃的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃；遇水劇烈反應生成硼酸和鹽酸）．

（1）裝置A中反應的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）上述裝置連接順序為AACFBDECACFBDEF．
（3）裝置A中a管的作用是導氣．裝置B中飽和食鹽水的作用吸收氯氣中的氯化氫氣體．
（4）已知：硼酸（H₃BO₃）是一元弱酸，其鈉鹽化學式為Na[B（OH）₄]，則硼酸在水中的電離方程式是H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺．
（5）實驗完成后，該小組同學向F中（溶液含有NaClO、NaCl、NaOH）滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，現(xiàn)設計對照實驗探究溶液褪色的影響因素．

實驗序號	0.1mol/LNaClO溶液/mL	0.1mol/LNaCl溶液/mL	0．mol/LNaOH溶液/mL	H2O/mL	品紅溶液	現(xiàn)象
Ⅰ	4.0	2.0	0	2.0	3滴	較快褪色
Ⅱ	4.0	4.0	0	0	3滴	緩慢褪色
Ⅲ	4.0	0	4.0	0	3滴	緩慢褪色
Ⅳ	4.0	0	2.0	b	3滴	較快褪色

表格中b值為2.0，通過實驗得出的結論是氯化鈉濃度越大、溶液堿性越強次氯酸鈉漂白性越弱．

Answer 1

分析 根據實驗裝置圖可知，A裝置制備氯氣，發(fā)生反應為：MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，C裝置吸收氯氣中混有的HCl，用飽和食鹽水，F(xiàn)中濃硫酸吸水，干燥氯氣，B中氯氣與硼粉反應生成三氯化硼，三氯化硼的沸點較低，所以D裝置中用冰水浴冷卻收集三氯化硼，尾氣中有氯氣，用E裝置中的堿石灰吸收，同時吸收空氣中的水蒸氣，據此分析解答．

解答 解：（1）根據裝置A的藥品和反應條件可知該裝置是實驗室制備氯氣的裝置，其中發(fā)生反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）A裝置制備氯氣，C裝置吸收氯氣中混有的HCl，用飽和食鹽水，F(xiàn)中濃硫酸吸水，干燥氯氣，B中氯氣與硼粉反應生成三氯化硼，三氯化硼的沸點較低，所以D裝置中用冰水浴冷卻收集三氯化硼，尾氣中有氯氣，用E裝置中的堿石灰吸收；
故答案為：ACFBDE；
（3）裝置A中a管的作用是導氣；制得的氯氣中混有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用吸收氯化氫氣體；
故答案為：導氣；吸收氯氣中氯化氫氣體；
（4）硼酸在水中的電離方程式是H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺；
故答案為：H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺；
（5）向F中（溶液含有NaClO、NaCl、NaOH）滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色．探究溶液褪色的原因，三組對比試驗應溶液總體積相同，都為8mL溶液，故實驗Ⅳ水為2.0mL，實驗Ⅰ、Ⅳ褪色較快，實驗Ⅱ、Ⅲ褪色較慢，說明氯化鈉濃度越大、溶液堿性越強次氯酸鈉漂白性越弱；
故答案為：2.0；氯化鈉濃度越大、溶液堿性越強次氯酸鈉漂白性越弱．

點評 本題考查性質實驗方案設計，側重考查學生知識綜合應用、根據實驗目的及物質的性質進行排列順、實驗基本操作能力及實驗方案設計能力，綜合性較強，注意把握物質性質以及對題目信息的獲取于使用，難度中等．