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10.下列有關方程式正確的是( �。�
A.用催化法處理尾氣中的CO和NO:CO+NO_C+NO2
B.少量SO2通入到Ba(OH)2溶液:SO2+Ba2++2OH-═BaSO3↓+H2O
C.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO3+OH-═CO32-+H2O
D.濃鹽酸與二氧化錳供熱:Mn2O+4HCl(濃)_Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

分析 A.二氧化氮為有毒氣體;
B.二氧化硫少量,反應生成亞硫酸鋇沉淀;
C.氫氧化鈉過量,碳酸氫根離子、氨根離子都發(fā)生反應;
D.氯化氫為強電解質,應拆成離子形式,二氧化錳化學式書寫錯誤.

解答 解:A.用催化法處理尾氣中的CO和NO發(fā)生反應的化學方程式為2CO+2NO_2CO2+N2,故A錯誤;
B.少量SO2通入到Ba(OH)2溶液反應生成亞硫酸鋇沉淀和水,離子方程式:SO2+Ba2++2OH-═BaSO3↓+H2O,故B正確;
C.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中,離子方程式:NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3•H2O,故C錯誤;
D.濃鹽酸與二氧化錳共熱,離子方程式:MnO2+4H++2Cl-_Mn2++Cl2↑+2H2O,故D錯誤;
故選:B.

點評 本題考查了化學方程式、離子方程式的書寫,明確反應實質、反應物用量對反應的影響是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,B是短周期中金屬性最強的元素,C是地殼中含量最高的金屬元素,D單質的晶體是良好的半導體材料,E的最外層電子數(shù)與內層電子數(shù)之比為3:5,A與E同族.
(1)D的原子結構示意圖為
(2)B單質在氧氣中燃燒生成化合物甲,甲中所含化學鍵為離子鍵、共價鍵甲的電子式為
(3)含C元素的化合物常用作凈水劑,用文字和化學用語解釋凈水原因:鋁離子發(fā)生水解:Al3+﹢3H2OAl(OH)3﹢3H+,生氫氧化鋁膠體,能吸附水中懸浮物,使之凝聚達到凈水目的
(4)如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系,寫出該轉化過程的化學方程式:O2+2SO2_2SO3
(5)工業(yè)上將干燥的F單質通入E熔融的單質中可制得化合物E2F2,該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子,其中只有一種元素化合價發(fā)生改變,該反應的化學方程式為2S2Cl2﹢2H2O=3S+SO2↑+4HCl.
(6)G為碳元素,其與E元素形成的化合物GE2是一種有惡臭的液體,把它滴入硫酸酸化的高錳酸鉀水溶液,將析出硫磺,同時放出CO2,寫出配平的化學式方程式5CS2+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+10S↓+5CO2↑+6H2O
(7)立方ZnS晶體結構與D的單晶體相似,其晶胞邊長為acm,密度為4×87a3NAg•cm3(只列式不計算,用NA表示阿伏加德羅常數(shù))

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.某校文印室里有兩臺復印機長期工作著,使用和操作復印機的師傅,時常感到身體有不適的現(xiàn)象.一天,一位學生知道后,查閱了相關資料,了解到復印機工作時易產(chǎn)生臭氧,臭氧濃度過高時,對人體有害.臭氧具有強氧化性,可以使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{,其中臭氧部分轉化為氧氣.
(1)寫出并配平發(fā)生反應的離子方程式O3+2I-+H2O=2OH-+I2+O2;
(2)該反應的氧化劑是O3,還原產(chǎn)物是OH-;
(3)反應中1mol臭氧得到(填“得到”或“失去”)2mol電子.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.下表為元素周期表中的一部分,列出10種元素在元素周期表中的位置.試用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題.
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4
(1)10種元素中,化學性質最不活潑的是Ar;(填元素符號)
(2)①③⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中,堿性最強的是NaOH;(填化學式)
(3)元素⑦的氫化物(10電子分子)的化學式為H2O;該氫化物常溫下和元素①的單質反應的化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
(4)元素⑧的最高價氧化物對應水化物的化學式為H3PO4;元素⑨的最高正化合價為+7,氫化物的化學式為HCl;
(5)元素①和⑤的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.如圖是進行銅與濃硫酸反應并進行產(chǎn)物檢驗的裝置.
(l) A 試管內發(fā)生反應的化學方程式是Cu+2H2SO4(濃)_CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)反應后A 試管中的液體用適量水稀釋后顯藍色;
B 試管中品紅溶液的顏色最后變?yōu)闊o色.
(3)C試管中氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2,防止空氣污染,離子反應方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.取a g某物質A,在氧氣中完全燃燒,使燃燒產(chǎn)物跟足量過氧化鈉反應,反應后固體的質量增加了b g.若b>a,則A為( �。�
A.H2B.COC.C12H22O11D.C6H12O6

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.鎢在自然界主要以鎢(+6價)酸鹽的形式存在.黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽,化學式常寫成FeWO4、MnWO4.黑鎢礦冶煉金屬鎢的流程如圖1(已知:鎢酸是一種難溶性強酸、對熱不穩(wěn)定).其中A、B、C都是鎢的化合物.完成下列填空:

(1)上述從黑鎢礦獲得單質鎢的過程中屬于氧化還原反應的是④(填數(shù)字序號).
(2)操作①的名稱為過濾,得到的濾液為鎢酸的鈉鹽,寫出反應②的化學方程式Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl.該過程中產(chǎn)品C為WO3,從產(chǎn)品C獲得純度較高的鎢的另一反應原料應該為H2或CO.
(3)若制得的鎢中含有少量金屬鐵,為測定其中金屬鎢的含量(已知金屬鎢不溶于鹽酸),甲同學用下列裝置進行測定,相關實驗步驟①加好稱量好的樣品和鹽酸,記錄B的液面位置;②檢查氣密性.③待A中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后,記錄B的液面位置;④將A中鹽酸與樣品混合;正確的操作順序是②①④③填序號).
(4)若實驗用樣品的質量為a g,加入20mL鹽酸與之充分反應后,測得排出水的體積為VL(標準狀況下),測得的H2的體積應為VL,樣品中的鎢的質量分數(shù)的計算式為22.4a56V22.4a×100
(5)在讀取圖2C裝置液面數(shù)據(jù)時,應先,再平視讀數(shù),若樣品中含有不溶于酸,也不與酸反應的物質,則測得鎢的質量分數(shù)將偏大(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.中國食療網(wǎng)發(fā)布“反式脂肪酸預警報告”,報告稱:攝入過多的反式脂肪酸,容易堵塞血管而導致心腦血管疾�。樖街舅�、反式脂肪酸的結構如圖所示.試回答下列問題:

(1)上述A、B結構簡式能表示“反式脂肪酸”的是B(填“A”或“B”).
(2)上述順(反)式脂肪酸都能與H2在一定條件下發(fā)生氫化反應,其產(chǎn)物關系為C
A.同分異構體     B.同系物      C.同一種物質     D.對映異構體
(3)上述A、B結構中,有無手性碳原子,若有,請用“*”在上圖中標出;若沒有,則理由是無手性碳原子,因為沒有碳原子連接四個不同的基團.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.化學與生產(chǎn)、生活密切相關.下列說法錯誤的是( �。�
A.研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥符合十八大報告中提到的生態(tài)文明建設
B.熟吃西紅柿要比生吃維生素C的損失小
C.教育部發(fā)出禁令是因為吸煙也會產(chǎn)生多種有害有毒物質
D.大量焚燒田間秸稈會產(chǎn)生霧霾而影響空氣質量

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