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在Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2­反應中，2分鐘內硫酸濃度由l.5 mol·L-1降至1.1 mol·L-1，則2分鐘內用硫酸表示的平均反應速率為   （   ）
A．0.1mol·L-1·min-1B．0.2mo1·L-1·min-1
C．0.3mol·L-1·min-1D．0.4mo1·L-1·min-1
B

試題分析：v(H2SO4)=。答案選B。
點評：本題非�；A簡單，只要根據公式計算即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應達到平衡的重要特征是(    )。      
A．反應停止了B．正、逆反應的速率均為零
C．正、逆反應都還在繼續(xù)進行D．正、逆反應的速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下有可逆反應：A(g)＋2B(g) 2C(g)＋D(g) �，F將4 molA和8 molB加入一體積為2L的密閉容器中，反應至10min時，改變某一條件，C的物質的量濃度隨時間變化關系如圖所示。下列有關說法正確的是　　
　　　　　　　　　　　　　
A．在0~5min內，正反應速率逐漸增大
B．反應從起始至8min時，A的轉化率為50%
C．第15min時，B的體積分數為25%
D．5min時的平衡常數與10min時的平衡常數不等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0，
某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

Ⅰ                      II                          III
A．圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B．圖II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C．圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溶液中的反應：X+Y 2Z分別在①、②、③三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(X)=c(Y)=0.100mol／L及c(Z)=0mol／L，反應物x的濃度隨時間變化如右圖所示。②、③與①比較只有一個實驗條件不同，下列說法不正確的是
A．前5min實驗③的平均反應速率最快B．條件②的反應最先達到平衡
C．②與①比較可能是壓強更大D．該反應的正反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氨分解反應在容積為2 L的密閉容器內進行。已知起始時氨氣的物質的量為4 mol，5 s 末為2.4 mol，則用氨氣表示該反應的速率為(　　)
A．0.32 mol/(L·s)　　　　B．0.16 mol/(L·s)
C．1.6 mol/(L·s)D．0.8 mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

加入正催化劑使反應速度加快，下列敘述不正確的是
A．使反應體系的活化分子百分數增高B．使反應體系的活化分子總數增多
C．使反應體系的活化分子百分數降低D．使反應體系的活化能降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

探究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，設計如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需時間。
實驗
混合溶液
    A
    B
    C
    D
    E
    F
4mol/L  H2SO4/mL
   30
   V1
  V2
   V3
   V4
   V5
飽和CuSO4溶液/mL
    0
   0.5
  2.5
   5
   V6
   20
H2O/mL
   V7
   V8
  V9
   V10
   10
    0
完成此實驗設計，其中：V9=      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2A+B3C+4D的反應中，下列用不同物質的變化表示該反應的速率最快的是
A．vA=0.5mol·L－1·min－1B．vB=0.3mol·L－1·min－1
C．vC=0.8mol·L－1·min－1D．vD=1mol·L－1·min－1

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