【題目】氨氣與氧氣構(gòu)成的堿性燃料電池原理如圖所示，下列說法正確的是

A.電解質(zhì)溶液中電子移向正極

B.電池負極反應(yīng)為：2NH3-6e-=N2+6H+

C.正負極通入的氣體在相同條件下體積之比為15: 4 (假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%)

D.該電池給鉛蓄電池充電，燃料電池正極反應(yīng)l molO2，鉛蓄電池有2mol PbSO4被消耗

【答案】C

【解析】

該電池為燃料電池，通入氧氣的一端為正極，通入氨氣的一端為負極，根據(jù)圖示，電池總反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O。

A．電子只能在導(dǎo)體中轉(zhuǎn)移，不能在溶液中轉(zhuǎn)移，故A錯誤；

B．氨氣與氧氣構(gòu)成的堿性燃料電池，不可能產(chǎn)生氫離子，電池負極反應(yīng)為： 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故B錯誤；

C．根據(jù)分析，投入空氣的一端為正極，通入氨氣的一端為負極，相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，電池總反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O，當(dāng)負極通入4mol氨氣時，正極消耗3mol氧氣，則需要空氣的量為=15mol，則正負極通入的氣體在相同條件下體積之比為15 : 4，故C正確；

D．該電池給鉛蓄電池充電，燃料電池正極反應(yīng)l molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，充電時鉛蓄電池陰極反應(yīng)為：PbSO4+2e-=Pb+SO42-，陽極反應(yīng)為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-，鉛蓄電池兩極都消耗PbSO4，轉(zhuǎn)移4mol電子時，鉛蓄電池共消耗了4mol PbSO4，故D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng)，又向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液以檢驗Fe3+是否有剩余，實驗記錄如下；

實驗編號

操作

現(xiàn)象

實驗1

i．加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍； ii．取少量i中清液于試管中，滴加2滴

0.2mol/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。

（1）寫出實驗1中第i步的離子方程式_______________。甲同學(xué)猜想第ii步出現(xiàn)的異常現(xiàn)象是由于溶液中的Cu2+干擾了檢驗Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關(guān)資料如下

①2Cu2++4SCN- 2CuSCN↓（白色）+(SCN)2（黃色）

②硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和I2之間。

該同學(xué)又通過如下實驗驗證猜想

實驗編號

操作

現(xiàn)象

實驗2

溶液呈綠色，一段時間后后開始出現(xiàn)白色沉淀，上層溶液變?yōu)辄S色

實驗3

無色溶液立即變紅，同時生成白色沉淀。

（2）經(jīng)檢測，實驗2反應(yīng)后的溶液pH值減小，可能的原因是___________________________________________。

（3）根據(jù)實驗2、3的實驗現(xiàn)象，甲同學(xué)推斷實驗3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化，寫出溶液變紅的離子方程式_______________________。繼續(xù)將實驗2中的濁液進一步處理，驗證了這一結(jié)論的可能性。

補充實驗4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，對應(yīng)的現(xiàn)象是____________________________________________。

（4）乙同學(xué)同時認(rèn)為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，在此條件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判斷依據(jù)是_______。

（5）為排除干擾，小組同學(xué)重新設(shè)計如下裝置。

①A溶液為____________________________。

②“電流表指針偏轉(zhuǎn)，說明Cu與Fe3+發(fā)生了反應(yīng)”，你認(rèn)為這種說法是否合理？__________________（填合理或不合理），原因是__________________________________________。

③驗證Fe3+是否參與反應(yīng)的操作是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于原子核外電子的描述正確的是

A.s 能級的能量總小于 p 能級的能量

B.2s 的電子云半徑比 1s 電子云半徑大，說明 2s 的電子比 1s 的多

C.基態(tài)銅原子的價電子軌道表示式為

D.nf 能級中最多可容納 14 個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用 R代表）。 回答下列問題：

（1）基態(tài)氮原子價層電子的軌道表示式為_____。

（2）氯離子的基態(tài)電子排布式為_____，有_____種不同能級的電子。

（3）R 中 H、N、O 三種元素的電負性由大到小的順序是_____(用元素符號表示)。

（4）如圖表示短周期元素 X 的基態(tài)原子失去電子數(shù)與對應(yīng)電離能的關(guān)系，試推測 X 與R 中的_____(填元素符號)元素同周期。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.C60 和 C70互為同位素

B.N2 、N3- 、N4、N5+互為同素異形體

C.立方烷（）和苯乙烯互為同分異構(gòu)體

D.CH3CH2COOH 和HCOOCH2CH2CH3 互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亮菌甲素（圖 a) 用于急性膽囊炎、慢性膽囊炎發(fā)作、其他膽道疾病并發(fā)急性感染及慢性淺表性胃炎、萎縮性胃炎， 配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床。若使用廉價的二甘醇（圖 b) 作為輔料， 會使人中毒。下列說法正確的是

A.l mol 亮菌甲素與溴水混合，最多消耗Br2 4 mol

B.亮菌甲素中所有的碳原子不可能共平面

C.l mol 亮菌甲素反應(yīng)最多消耗 5molH2或2molNaOH

D.等物質(zhì)的量的丙二醇和二甘醇充分燃燒消耗的氧氣量不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年諾貝爾化學(xué)獎授予借助某些金屬離子制造出復(fù)雜新分子，從而合成分子機器的三位科學(xué)家，合成新分子過程模擬如下：

下列有關(guān)信息錯誤的是（ ）

A.圖中新月形分子和環(huán)狀分子“組合”在一起，銅離子起關(guān)鍵作用

B.利用此方式可以合成新分子，同時也可能創(chuàng)造一種全新“機械鍵”

C.在創(chuàng)造新分子技術(shù)中，銅離子不是唯一可以借助的金屬離子

D.此技術(shù)不可以“互鎖”合成分子，甚至成更復(fù)雜的分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物A和B的相對分子質(zhì)量都小于200，完全燃燒時只生成CO2和H2O。B燃燒時消耗的氧氣與生成的二氧化碳的物質(zhì)的量相等。B中碳、氫元素總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.67%。B不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但跟NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2。1molA水解生成1mol苯甲酸和1molB。A溶液具有酸性，但遇FeCl3溶液不顯色。

（1）A與B相對分子質(zhì)量之差為___。

（2）B分子中應(yīng)有___個氧原子。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為___或___。

（4）寫出B的屬于酯的四種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___、___、___、___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第VA族元素在生產(chǎn)、生活中有重要用途�；卮鹣铝袉栴}:

（1）三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”常用于食品生產(chǎn)中,作水分保持劑、品質(zhì)改良劑等。

①磷酸的結(jié)構(gòu)式如圖所示,其主要的電離方程式為______________。

②三聚磷酸是三分子磷酸脫去兩分子水后的產(chǎn)物,三聚磷酸鈉的化學(xué)式為_______________。

（2）在堿性條件下，次磷酸鹽(H2PO2-)可用于化學(xué)鍍銀，寫出其反應(yīng)的離子方程式______________。(氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:4)

（3）由工業(yè)白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點44℃,沸點280℃),主要生產(chǎn)流程如下:

①除砷過程在75 ℃下進行,其合理的原因是____________(填字母代號)。

a,使白磷熔化,并溶于水 b.降低白磷的毒性

c.溫度不宜過高,防止硝酸分解 d.適當(dāng)提高溫度,增大反應(yīng)速率

②硝酸氧化除砷時被還原為NO,寫出砷轉(zhuǎn)化為亞砷酸的化學(xué)方程式:______________________________。

③某條件下,用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷,砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化如圖所示,砷的脫除率從a點到b點降低的原因是__________________。

（4）常溫下銀氨溶液中存在平衡:Ag+(aq) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq),K=l.10×107 ;已知常溫下Ksp(AgCl)=1.45×10-10計算可逆反應(yīng)AgCl(s) +2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________(保留2位有效數(shù)字)。1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl ______mol(保留1位有效數(shù)字)。

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