Question

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數依次增大。有關信息如下表:

X	是植物生長的營養(yǎng)元素之一，也是蛋白質的重要組成元素
Y	地殼中含量居第一位
Z	短周期中其原子半徑最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數和為6

（1）Y在周期表的位置為                                  。

（2）X的氣態(tài)氫化物的大量生產曾經解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式____________________。

（3）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族。下列有關說法正確的是____________（填序號）。

         A．原子半徑：  Rb>I                 

         B．RbM中含有共價鍵

         C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M>I

         D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應

（4）化合物QX導熱性好，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料�；衔颭X的制備可用Q的氧化物、焦炭和X的單質在1600 ~ 1750℃反應生成，已知每生成

1 mol QX，消耗1.5mol碳，寫出該反應的化學方程式                           。

（5）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。同溫同壓下，將該無色氣體與氧氣按一定體積比同時通入足量NaOH溶液中完全吸收，經測定，溶液中 NO₃^—、NO₂^—的物質的量比為1∶3，寫出該反應的離子方程式                         。

Answer 1

（1）第二周期第ⅥA族（2分）；        （2分） 

（2）ACD（有錯不得分，答對2個得1分，全對得2分）

（3）Al ₂O₃+3C+N₂2AlN+3CO(g)  （3分）

（4）8NO + 3O₂ + 8OH^- = 2NO₃^- +6NO₂^- + 4H₂O （3分）