Question

某同學(xué)想對(duì)MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃在氯酸鉀分解反應(yīng)中的催化作用進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	KClO3（g）	氧化物			產(chǎn)生氣體（mL） （已折算為標(biāo)況）	耗時(shí)（s）
		化學(xué)式	質(zhì)量（g）	實(shí)際回收
1	0.6	-	-	-	10	480
2	0.6	MnO2	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.6	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.6	Fe2O3	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.6	Cr2O3	0.20	異常	67.2（有刺激性氣味）	188.3

下列敘述不正確的是（　�。�

• A、催化劑的催化能力Fe₂O₃＞MnO₂＞CuO
• B、實(shí)驗(yàn)2、3、4中KClO₃分解百分率相同
• C、實(shí)驗(yàn)1設(shè)計(jì)對(duì)本實(shí)驗(yàn)無意義
• D、Cr₂O₃在反應(yīng)中起到還原劑作用

Answer 1

考點(diǎn)：濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：A、分析產(chǎn)生等量氣體所需時(shí)間長短來判斷催化能力；
B、分解百分率可從產(chǎn)生氧氣的量與氯酸鉀的量來考慮；
C、從本實(shí)驗(yàn)的目的來考慮；
D、分析Cr₂O₃中鉻的化合價(jià)變化．

解答： 解：A、從表中可看出產(chǎn)生等量氧氣所需時(shí)間Fe₂O₃：34.7s，MnO₂：36.5s，CuO：79.5s，故催化劑的催化能力Fe₂O₃＞MnO₂＞CuO，A項(xiàng)正確；
B、實(shí)驗(yàn)2、3、4中KClO₃的質(zhì)量相同，分解產(chǎn)生的氧氣體積相同，故百分率相同，故B正確；
C、本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯縈nO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃在氯酸鉀分解反應(yīng)中的催化作用，應(yīng)與無催化劑的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比，故實(shí)驗(yàn)1設(shè)計(jì)對(duì)本實(shí)驗(yàn)有意義，故C錯(cuò)誤；
D、Cr₂O₃中鉻的化合價(jià)為+3價(jià)，易被氯酸鉀氧化，故Cr₂O₃在反應(yīng)中起到還原劑作用，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的催化作用．分析表中數(shù)據(jù)的變化，從中得出結(jié)論．