Question

含有A、B、C三支均盛有2mL0.5mol/L明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]溶液（均滴加有3滴石蕊試液），現(xiàn)分別向三支試管中加入相應(yīng)的試劑．
（1）填寫下表．

	A	B	C
操作	3滴0.1mol/LH2SO4溶液	1mL1.5mol/LNa2CO3溶液	2mL1mol/LBa（OH）2溶液
現(xiàn)象

（2）C中反應(yīng)的離子方程式

 

，B中pH

 

7．

Answer 1

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：明礬屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，加入硫酸后會(huì)導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng)，紅色加深； 加入Na₂CO₃后，Al³⁺與CO₃^2-恰好發(fā)生雙水解反應(yīng)消耗完，溶液呈中性變紫色；加入Ba（OH）₂后，生成白色BaSO₄沉淀及AlO₂^-，因溶液此時(shí)呈堿性，故溶液變藍(lán)色．

解答： 解：（1）明礬屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，加入硫酸后會(huì)導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng)，紅色加深； 加入Na₂CO₃后，Al³⁺與CO₃^2-恰好發(fā)生雙水解反應(yīng)消耗完，溶液呈中性變紫色；加入Ba（OH）₂后，生成白色BaSO₄沉淀及AlO₂^-，因溶液此時(shí)呈堿性，故溶液變藍(lán)色，故答案為：

	A	B
操作
現(xiàn)象	溶液的紅色略有加深	有白色沉淀及氣體生成，溶液呈紫色	溶液變藍(lán)色，有白色沉淀生成

（2）根據(jù)以上分析，C中反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+4OH^-+2Ba²⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O；B中Al³⁺與CO₃^2-恰好發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，所以溶液成中性，故答案為：Al³⁺+4OH^-+2Ba²⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O；=；

點(diǎn)評(píng)：本題綜合性強(qiáng)，不僅需掌握硫酸鋇是難溶于堿的鹽，還需掌握氫氧化鋁的兩性，掌握怎樣根據(jù)物質(zhì)的量的關(guān)系分析反應(yīng)過(guò)程是解題的關(guān)鍵．