Question

8．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是（　�。�

• A． 含20.0gNaOH的稀溶液與足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（1）△H=-114.8kJ/mol
• B． 已知熱化學(xué)方程式：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反應(yīng)，最終放出的熱量為196.64kJ
• C． 已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol，則H₂的燃燒熱為241.8kJ/mol
• D． 已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H=-57.31kJ•mol^-1，故Ba²⁺（aq）+H⁺（aq）+OH^-（aq）+SO₄^2-（aq）═H₂O（1）+BaSO₄（s）△H＜-57.31kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．中和熱是稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水的過(guò)程所放出的能量；
B．可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物，則生成三氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol；
C．燃燒熱為1mol物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的能量，該反應(yīng)中氣態(tài)水不如液態(tài)水穩(wěn)定；
D．稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇的過(guò)程是放熱過(guò)程，放出熱量大于57.31kJ，結(jié)合放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值分析．

解答 解：A．含20.0g NaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B．已知熱化學(xué)方程式：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，所以最終放出的熱量小于196.64kJ，故B錯(cuò)誤；
C．因燃燒熱在某一溫度和壓強(qiáng)下lmol某物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所釋放出的熱量，故應(yīng)該是生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，所以H₂的燃燒熱為285.8kJ•mol^-1，故C錯(cuò)誤；
D．鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，導(dǎo)致放出熱量增大，則Ba²⁺（aq）+H⁺（aq）+OH^-（aq）+SO₄^2-（aq）═H₂O（1）+BaSO₄（s）△H＜-57.31kJ•mol^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確燃燒熱、中和熱的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．