16．如圖所示的電化學(xué)裝置，電解質(zhì)溶液為Na2SO4，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)S1，斷開(kāi)開(kāi)關(guān)S2，右石墨棒發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑
B．石墨棒使用前在高溫火焰上灼燒至紅熱，迅速浸入冷水，可以使表面粗糙多空，吸附更多的氣體
C．先閉合開(kāi)關(guān)S1，一段時(shí)間后斷開(kāi)，再閉合S2，可以觀察到發(fā)光二級(jí)管發(fā)光
D．斷開(kāi)S2，閉合S1，更換電解質(zhì)，可以用來(lái)模擬工業(yè)制氯氣，粗銅冶煉制精銅

分析 由發(fā)光二極管可知左側(cè)電極為負(fù)極，右側(cè)電極為正極，則閉合開(kāi)關(guān)S1，斷開(kāi)開(kāi)關(guān)S2時(shí)，為電解池裝置，電解硫酸鈉溶液，左側(cè)應(yīng)生成氫氣，則為陰極，右側(cè)生成氧氣，為陽(yáng)極，以此解答該題．

解答 解：由發(fā)光二極管可知左側(cè)電極為負(fù)極，右側(cè)電極為正極，則閉合開(kāi)關(guān)S1，斷開(kāi)開(kāi)關(guān)S2時(shí)，為電解池裝置，電解硫酸鈉溶液，左側(cè)應(yīng)生成氫氣，則為陰極，右側(cè)生成氧氣，為陽(yáng)極，
A．當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)S1，斷開(kāi)開(kāi)關(guān)S2，右石墨棒為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極方程式為2H2O-4e-=4H++O2↑，故A正確；
B．高溫條件下，碳和水反應(yīng)生成CO和氫氣，可使碳表面粗糙多空，吸附更多的氣體，故B正確；
C．先閉合開(kāi)關(guān)S1，一段時(shí)間后斷開(kāi)，再閉合S2，電極兩側(cè)分別有氫氣、氧氣，形成原電池反應(yīng)，可以觀察到發(fā)光二級(jí)管發(fā)光，故C正確；
D．粗銅冶煉制精銅，陽(yáng)極材料為粗銅，如電極材料不變，則不能精煉銅，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查原電池、電解池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電解池、原電池工作原理，把握電解方程式的書寫，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．Al2（SO4）3可除去酸性廢水中的懸浮顆粒
B．醫(yī)藥中常用酒精來(lái)消毒，是因?yàn)榫凭軌蚴辜?xì)菌蛋白發(fā)生變性
C．煤通過(guò)氣化、液化和干餾等可獲得清潔能源和重要的化工原料
D．高錳酸鉀溶液和雙氧水進(jìn)行環(huán)境消毒時(shí)原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子式為C5H12的同分異構(gòu)體中，一氯代物僅有一種的有機(jī)物一定是2，2一二甲基戊烷．
B．若某高分子化合物對(duì)應(yīng)的單體有兩種，則此高聚物一定是通過(guò)縮聚反應(yīng)得到的．
C．等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇在足量氧氣中完全燃燒，消耗O2和生成CO2的量相等
D．苯丙氨酸的結(jié)構(gòu)為，分子式為C9H10NO2，它既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是DE
A．C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2O
B．CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
C．大多數(shù)化合反應(yīng)
D．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵的能量
E．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)
F．金屬與酸或水的反應(yīng)
（2）在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），能表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是BE
A．混合氣體的壓強(qiáng)不變
B．混合氣體的密度不變
C．單位時(shí)間內(nèi)生成n molC的同時(shí)生成n mol D
D．氣體總物質(zhì)的量不變
E．A的物質(zhì)的量不再變化
（3）經(jīng)研究知Cu2+對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．回答相關(guān)問(wèn)題：
①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢來(lái)定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是控制陰離子相同，排除陰離子的干擾．
②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是收集40mL氣體所需要的時(shí)間．檢查乙裝置氣密性的方法是關(guān)閉A上的玻璃旋塞，將針筒的活塞拉出（或推進(jìn)）一段后松開(kāi)，活塞能回到原來(lái)的位置說(shuō)明氣密性良好．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．常溫時(shí)，純水中由水電離的c（H+）=a，pH=1的鹽酸中由水電離的c（H+）=b，0.2mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離的c（H+）=c，則a、b、c由大到小的關(guān)系是a＞c＞b．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．表是元素周期表的一部分，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
XY
MZ
A．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：X＞ZB．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜M
C．最高價(jià)氧化物水化物的酸性：Z＜MD．得電子能力：X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）     3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）
①AlCl3的作用是催化劑．
②Al4C3是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物．Al4C3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑．
（2）鎂鋁合金（Mg17Al12 ）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣．
①熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時(shí)通入氬氣的目的是防止Mg Al被空氣氧化．
②在6.0mol•L-1 HCl溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2．1mol Mg17Al12 完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為52mol．
③在0.5mol•L-1 NaOH和1.0mol•L-1 MgCl2兩種溶液中，混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X射線衍射譜圖如下圖1所示（X射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是Al（填化學(xué)式）．反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑．
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO 電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如上圖2所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料．試用所學(xué)知識(shí)，解答下列問(wèn)題：
（1）煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)．煤的液化技術(shù)又分為直接液化技術(shù)和間接液化技術(shù)
（2）在煤燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理．煤的某種脫硫技術(shù)的原理如圖所示：這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)．該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；第二步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、焦?fàn)t煤氣、粗氨水（煤焦油）等．
（4）濕式石灰石-石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法．其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預(yù)熱器出來(lái)，進(jìn)入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過(guò)一個(gè)專門的熱交換器，然后進(jìn)入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進(jìn)行氣液接觸，通入空氣后生成石膏，經(jīng)脫硫的煙氣，應(yīng)用循環(huán)氣體加熱器進(jìn)行再加熱，進(jìn)入煙囪，排入大氣．
①寫出濕法石灰石-石膏法脫硫所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：CaCO3+SO2=CaSO3+CO2、2CaSO3+O2=2CaSO4．
②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是：用石灰石漿液的成本較低
③上述過(guò)程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要來(lái)源于燃料煤）超過(guò)雜質(zhì)極限值，則石膏產(chǎn)品性能變壞．工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是用水洗滌．
（5）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定煙氣脫硫所得石膏的組成（CaSO4•xH2O）即測(cè)定x值，做如下實(shí)驗(yàn)：將石膏加熱使之脫水，加熱過(guò)程中固體的質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．?dāng)?shù)據(jù)表明當(dāng)固體的質(zhì)量為2.72g后不再改變．①石膏的化學(xué)式為CaSO4．2H2O．②圖象中AB段對(duì)應(yīng)化合物的化學(xué)式為2CaSO4．H2O．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在船外殼鑲嵌鋅塊保護(hù)船身，鋅為原電池的負(fù)極
B．MgO的熔點(diǎn)高于NaCl，是因?yàn)镸gO的晶格能大于NaCl
C．1molFeCl3完全水解將產(chǎn)生6.02×1023個(gè)膠體粒子
D．水的離子積常數(shù)Ksp隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是吸熱過(guò)程

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