反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g);ΔH>0,在密閉容器中進(jìn)行,并達(dá)到平衡。要使體系中氣體顏色加深,正反應(yīng)速率降低,應(yīng)采用的措施是 …(    )

A.加壓                      B.減壓                   C.降溫                   D.充入氧氣

C

解析:該題是平衡和速率的綜合題,考查學(xué)生分析綜合能力。

    思路如下:加壓使速率增大;充入氧氣,逆反應(yīng)速率增大,導(dǎo)致正反應(yīng)速率增大;減壓、降溫,速率都降低,但減壓導(dǎo)致平衡向正方向移動, 使體系中氣體顏色變淺,降溫,平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以綜合考慮C項正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料,N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。

(1)已知:2NO2(g)====N2O4(g) ΔH=-57.20 kJ·mol-1。一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡。

其他條件不變時,下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______________(填字母)。

A.減小NO2的濃度

B.降低溫度

C.增加NO2的濃度

D.升高溫度

(2)25 ℃時,1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l),放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)====3N2(g)+4H2O(l)的ΔH=____________________kJ·mol-1

(3)17 ℃、1.01×105 Pa,密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時,c(NO2)=0.030 0 mol·L-1、c(N2O4)=0.012 0 mol·L-1。計算反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)K。

(4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng),制得1.00 L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體(17 ℃、1.01×105 Pa),理論上至少需消耗Cu多少克?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g),在一定條件下達(dá)到平衡,在溫度不變時,欲使c(NO2)/c(N2O4)的比值增大,應(yīng)采取的措施是                                                               (  )

A.體積不變,增加NO2的物質(zhì)的量

B.體積不變,增加N2O4的物質(zhì)的量

C.使體積增大到原來的2倍

D.充入N2,保持壓強(qiáng)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

恒溫恒容條件下,下列敘述正確的是

A.相同的甲、乙兩容器中分別加入1 g SO2、1 g O2與2 g SO2、2 g O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)  SO3(g)達(dá)到平衡,SO2的轉(zhuǎn)化率前者大

B.反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡,增大HI的物質(zhì)的量,平衡不移動

C.反應(yīng)2NO2(g )  N2O4(g)達(dá)到平衡時,再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g),重新達(dá)到平衡時,與第一次平衡時相比,NO2的體積分?jǐn)?shù)增大

 D.反應(yīng)2HI(g)  H2(g)+I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡,增大HI的物質(zhì)的量,HI的分解率和體積分?jǐn)?shù)均不變

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2009高考真題匯編-化學(xué)計算 題型:填空題

(10分)聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料,N2H4與N2O4能放出大量的熱。
(1)已知:2NO2(g)=N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1
一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)=N2O4(g) 達(dá)到平衡。
其它條件不變時,下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是        (填字母)。

A.減小NO2的濃度B.降低溫度C.增加NO2的濃度D.升高溫度
(2)25℃時,1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O (l) ,放出19.14kJ
的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O (l)的△H=      kJ·mol-1
          (3)17℃、1.01×105Pa,密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時,
c(NO2)=0.0300mol·L-1、c(N2O4)=0.0120mol·L-1。
計算反應(yīng)2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K。
(4)現(xiàn)用一定量的Cu 與足量的濃HNO3反應(yīng),制得1.00L已達(dá)平衡的N2O4和NO2
混合氣體(17℃、1.01×105Pa),理論上至少需消耗Cu 多少克?

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年云南省高三第一次月考化學(xué)卷 題型:選擇題

恒溫恒容條件下,下列敘述正確的是

A.相同的甲、乙兩容器中分別加入1 g SO2、1 g O2與2 g SO2、2 g O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)  SO3(g)達(dá)到平衡,SO2的轉(zhuǎn)化率前者大

B.反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡,增大HI的物質(zhì)的量,平衡不移動

C.反應(yīng)2NO2(g )  N2O4(g)達(dá)到平衡時,再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g),重新達(dá)到平衡時,與第一次平衡時相比,NO2的體積分?jǐn)?shù)增大

 D.反應(yīng)2HI(g)  H2(g)+I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡,增大HI的物質(zhì)的量,HI的分解率和體積分?jǐn)?shù)均不變

 

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