2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．等溫等壓條件下，5 mol O2（g）和2 mol H2（g）的體積之比等于5：2
B．等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16：11
C．溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5 mol O2（g）和2 mol N2（g），壓強(qiáng)之比等于5：2
D．溫度相同、體積相同的O2（g）和N2（g）分子數(shù)相同

分析 A．等溫等壓下，氣體的Vm相同，氣體的物質(zhì)的量與體積呈正比；
B．等溫等壓下，氣體的Vm相同，結(jié)合ρ=$\frac{nM}{n{V}_{m}}$=$\frac{M}{{V}_{m}}$判斷；
C．溫度和容積相同的氣體，容器的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量呈正比；
D．壓強(qiáng)不一定相同，則Vm不一定相同，體積相同時(shí)，物質(zhì)的量不一定相同．

解答 解：A．等溫等壓下，氣體的Vm相同，氣體的物質(zhì)的量與體積呈正比，5molO2（g）和2molH2（g）的體積之比等于5：2，故A正確；
B．等溫等壓下，氣體的Vm相同，由ρ=$\frac{nM}{n{V}_{m}}$=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于64：44=16：11，故B正確；
C．．溫度和容積相同的氣體，容器的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量呈正比，則兩容積中的壓強(qiáng)之比等于5：2，故C正確；
D．壓強(qiáng)不一定相同，則Vm不一定相同，體積相同時(shí)，物質(zhì)的量不一定相同，二者分子數(shù)不一定相等，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及其應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握氣體存在的條件以及相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4．下列關(guān)于NaHSO4的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．因?yàn)镹aHSO4是電解質(zhì)，因此固體NaHSO4能夠?qū)щ?/td>
B．NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是2：1
C．NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵
D．NaHSO4固體溶于水時(shí)既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（　�。�
選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A 純鹽酸水煤氣硫酸干冰
B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫
C膽礬氫氧化鐵膠體鐵碳酸鈣
D水銀澄清石灰水氯化銅碳酸鈉
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題（甲、乙、丙三池中的溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲池為原電池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．
（2）丙池中F電極為陰極（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”），該池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑．
（3）當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕4.32g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）一段時(shí)間后，斷開(kāi)電鍵K．下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是A（填字母）．
A．Cu      B．CuO       C．Cu（OH）2      D．Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電池．一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池的總反應(yīng)方程式為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb．
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B．放電過(guò)程中，Li+向鈣電極移動(dòng)
C．外電路中，電子由硫酸鉛電極經(jīng)導(dǎo)線流向鈣電極
D．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．復(fù)合材料性能優(yōu)越，下列屬于復(fù)合材料的是（　�。�
A．鈦合金B．玻璃鋼C．普通陶瓷D．鋼化玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．以下轉(zhuǎn)化不能通過(guò)置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Na→H2B．Cu→CuCl2C．Cl2→NaClD．CuO→Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．12g石墨烯（單層石墨）中含C原子個(gè)數(shù)為NA
B．等質(zhì)量的C18O與NO含有的原子個(gè)數(shù)均為2NA
C．1.0L 1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
D．25℃時(shí)1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)．已知氧化還原反應(yīng)：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；
復(fù)分解反應(yīng)：2CH3COOH+K2CO3=2CH3COOK+CO2↑+H2O；
KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
熱分解反應(yīng)：4KClO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3KCl+KClO4；    KClO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+2O2↑
根據(jù)以上反應(yīng)分析下列說(shuō)法正確是（　　）
A．還原性（酸性溶液）：HCl＞CoCl2＞HIB．酸性（水溶液）：CH3COOH＞HCN＞H2CO3
C．熱穩(wěn)定性：KCl＜KClO4＜KClOD．氧化性（酸性溶液）：Co（OH）3＞FeCl3＞I2

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