Question

【題目】某潛航器使用新型鎂－過氧化氫燃料電池系統(tǒng)，其工作原理如圖所示。 以下說法中錯誤的是( )

A. 當電路中有 2 mol 電子轉移時，鎂電極的質量減輕 24 g

B. 工作過程中溶液的 pH 會增大

C. 電池工作時，負極上有 H2 生成

D. 電池正極的反應式為 H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】A．Mg為負極，電池的負極反應為Mg-2e-═Mg2+，有2mol電子轉移時，鎂電極的質量減輕24g，故A正確；B．電池總反應式是Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，消耗氫離子，則電池工作一段時間后，溶液的pH增大，故B正確；C．電池工作時，H+向正極移動，但正極反應為H2O2+2H++2e-═2H2O，沒有氫氣生成，故C錯誤；D．電池總反應式是Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，負極反應為Mg-2e-═Mg2+，則正極反應為H2O2+2H++2e-═2H2O，故D正確；故選C。