工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過程包括氨的催化氧化（催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng)）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸．請回答下列問題：
（1）氨催化氧化的化學方程式為______：
（2）原料氣中空氣必須過量，其主要原因是______；
（3）將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是______；
（4）水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應，其化學方程式為______，為了提高水對二氧化氮的吸收率，可采取的措施為______（答2項）

解：（1）氨催化氧化的產(chǎn)物是一氧化氮和水，是工業(yè)生產(chǎn)硝酸獲得一氧化氮的一步反應，化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；
（2）根據(jù)化學平衡移動原理：增加原料氣中空氣的量，即加大了氧氣的量可以使平衡向右移動，提高氨的轉(zhuǎn)化率和一氧化氮的生成率，故答案為：提高氨的轉(zhuǎn)化率和一氧化氮的生成率；
（3）在氨催化氧化時，將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)，可以增大單位質(zhì)量的催化劑與反應物的接觸面積，讓反應更充分，故答案為：增大單位質(zhì)量的催化劑與反應物的接觸面積；
（4）水吸收二氧化氮生成硝酸的反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應放熱，可以使平衡向右移動的方法是：加壓、降溫或及時把生成的硝酸移走，故答案為：加壓、降溫 （及時移走生成的硝酸）．
分析：（1）在一定條件下氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和水；
（2）化學平衡移動原理：增大一種反應物的量可以使化學平衡向正向移動，并能增大另一種反應物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率；
（3）氨的催化氧化的催化劑是將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)，這樣能增大單位質(zhì)量的催化劑與反應物的接觸面積；
（4）二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮，該反應是放熱反應，根據(jù)平衡移動原理選擇平衡向右移動的措施．
點評：本題考查學生氨氣的化學性質(zhì)和化學平衡移動原理的有關(guān)知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位．
（1）硫酸的最大消費渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有
硫酸銨或硫酸氫銨或硫酸鋅或硫酸鉀
硫酸銨或硫酸氫銨或硫酸鋅或硫酸鉀
（任寫一種）．
（2）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學平衡原理來確定的條件或措施有
D
D
（填寫序號）．
A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎     B．使用V2O5作催化劑
C．轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度       D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E．催化氧化在常壓下進行         F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
（3）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：
2SO2（g）+O2（g）
 催化劑 
.
 
2SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO2分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO2進行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為
99.75%
99.75%
．
（4）硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設(shè)備（沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔）．
①三個設(shè)備分別使反應物之間或冷熱氣體間進行了“對流”．請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的．
從接觸室中出來的熱氣體SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部進入，從下向上運動；
從吸收塔頂部噴灑冷的濃硫酸，從上向下運動；熱氣體SO3與冷的濃硫酸相對流動，進行熱量交換．
從接觸室中出來的熱氣體SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部進入，從下向上運動；
從吸收塔頂部噴灑冷的濃硫酸，從上向下運動；熱氣體SO3與冷的濃硫酸相對流動，進行熱量交換．
．
②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的．用化學方程式表示其反應原理．（只寫出2個方程式即可）
SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案