Question

17．KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應可表示為2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+1Cl₂↑+2H₂O
（1）請配平上述化學方程式．
（2）標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
（3）氧化劑是KClO₃，還原產(chǎn)物是Cl₂．（寫化學式）
（4）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是②（填編號）．
①只有還原性   ②還原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（5）產(chǎn)生0.1mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

Answer 1

分析 KClO₃中氯元素化合價由+5價降低為ClO₂中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO₂系數(shù)為2，Cl₂系數(shù)為1；再結(jié)合元素守恒，配平各物質(zhì)的系數(shù)，以此解答（1）～（3）；
（4）根據(jù)HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應中還原劑與酸的作用，各占一半，生成鹽體現(xiàn)酸性；
（5）反應中只有Cl₂是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，據(jù)此計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量．

解答 解：（1）KClO₃中氯元素化合價由+5價降低為ClO₂中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO₂系數(shù)為2，Cl₂系數(shù)為1；所以KClO₃系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，水的系數(shù)是2，反應為2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：2；4；2；2；1；2；
（2）該反應中轉(zhuǎn)移電子為2e^-，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：
故答案為：；
（3）Cl元素的化合價降低，則KClO₃為氧化劑，得到電子被還原，還原產(chǎn)物為Cl₂，故答案為：KClO₃；Cl₂；
（4）反應2KClO₃+4HCl（濃）=2KCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O中，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價可知，HCl中氯元素被氧化，且生成KCl，體現(xiàn)HCl的還原性、酸性．
故答案為：②；
（5）反應中只有Cl₂是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，所以產(chǎn)生0.1molCl₂，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，
故答案為：0.2．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意電子轉(zhuǎn)移的表示方法及鹽酸的作用，題目難度不大．