Question

溫室時，將濃度和體積分別為c₁、v₁的NaOH溶液和c₂、v₂的HCN溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述不正確的是（　�。�

A．在任何情況下都是c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-）

B．若pH＞7時，則一定是c₁v₁=c₂v₂

C．當pH=7時，若v₁=v₂，則一定是c₂＞c₁

D．若v₁=v₂，c₁=c₂，則c（CN^-）+c（HCN）=c（Na⁺）

Answer 1

分析：A、根據溶液的組成情況結合電荷守恒思想來回答；
B、pH＞7時，混合溶液顯堿性，當c₁v₁=c₂v₂時，NaOH溶液的HCN溶液恰好完全反應；
C、根據溶液顯中性時，NaOH溶液和HCN溶液的量的關系進行分析；
D、若v₁=v₂，c₁=c₂時，酸堿恰好反應，根據物料守恒等思想來解決．

解答：解：A、將NaOH溶液和HCN溶液混合后，任何情況下存在的離子均為Na⁺、H⁺、CN-、OH^-，根據電荷守恒可知，一定存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），故A正確；
B、當c₁v₁=c₂v₂時，只說明酸和堿恰好完全反應，而pH＞7時，可能為酸堿恰好反應后的氰酸鈉溶液，也可能為堿過量時的氫氧化鈉和氰酸鈉的混合液，故B錯誤；
C、當PH=7時，溶液顯中性，若是v₁=v₂，則氫氰酸的量相對于氫氧化鈉應稍過量，酸有剩余，與生成的氰酸鈉溶液的堿性相中和，才可以達到中性的結果，即需c₂＞c₁，故C正確；
D、若v₁=v₂，c₁=c₂，則酸和堿恰好完全反應，所得的溶液中只有氰化鈉，根據物料守恒，則c（CN^-）+c（HCN）=c（Na⁺），故D正確；
故選B．

點評：本題考查學生鹽的水解知識以及溶液混合后離子濃度大小比較問題，是現在高考的熱點和難點．