Question

某同學做如下實驗，以檢驗反應中的能量變化．
（1）實驗中發(fā)現(xiàn)反應后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應是

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應；（b）中溫度降低，由此可以判斷（b）中反應是

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式

 

．
（3）（a）反應中反應物的總能量

 

（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量，斷開化學鍵

 

（填“吸收”或“放出”）的總能量小于形成化學鍵

 

（填“吸收”或“放出”）的總能量．
（4）根據(jù)能量守恒定律，（b）中反應物的總能量應該

 

其生成物的總能量．

Answer 1

考點：探究吸熱反應和放熱反應,反應熱和焓變

專題：實驗題

分析：探究化學反應中的能量變化時，溫度升高，則反應放熱；溫度降低則反應吸熱，根據(jù)化學方程式書寫離子方程式；放熱反應反應物總能量高于生成物，斷鍵吸收能量少于成鍵放出能量，據(jù)此分析．

解答： 解：（1）通過實驗測出，反應前后①燒杯中的溫度升高，②燒杯中的溫度降低，根據(jù)溫度升高，反應放熱，溫度降低，反應吸熱，所以Al跟鹽酸的反應是放熱反應，
故答案為：放熱；吸熱；
（2）Al跟鹽酸反應方程式為：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，則離子方程式為：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，故答案為：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑；
（3）a是放熱反應，反應物能量高于生成物，斷鍵時吸收的能量少于成鍵時釋放的能量，故答案為：大于；吸收；放出；
（4）b是吸熱反應，反應物總能量低于生成物，故答案為：低于．

點評：本題考查學生根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷放熱與吸熱反應，注意放熱反應反應物總能量高于生成物，斷鍵吸收能量少于成鍵放出能量，題目難度不大，根據(jù)課本即可完成．