Question

在一定條件下將1mol的CO和1mol H₂O（g）放入密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），達到平衡時測得CO₂為0.6mol．再通入4mol H₂O（g），達到新平衡后，CO₂的物質的量為（　�。�

A．小于0.6mol大于0.4mol

B．等于1mol

C．大于0.6mol，小于1mol

D．大于1mol

Answer 1

分析：反應CO+H₂O（g）?CO₂+H₂達平衡后，加入水蒸氣，化學平衡會向著正反應方向進行，但是反應物不可能全部轉化為生成物．

解答：解：根據(jù)題意：CO+H₂O（g）?CO₂ +H₂，
初始物質的量：1    1         0   0
變化物質的量：0.6  0.6      0.6   0.6
平衡物質的量：0.4  0.4      0.6  0.6
此時二氧化碳和氫氣的物質的量之和是1.2mol，再通入4mol水蒸氣，化學平衡會向著正反應方向進行，假設一氧化碳全部轉化完畢，則會生成二氧化碳和氫氣各0.4mol，此時CO₂的物質的量1mol，但是一氧化碳不會全部轉化，所以達到新的平衡后，CO₂的物質的量介于0.6mol-1mol之間．
故選C．

點評：本題考查學生可逆反應的特征以及化學平衡移動方面的知識，注意知識的積累是解題的關鍵，難度不大．