Question

15．中學化學設(shè)計多種常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數(shù)不變
• B． 水的離子積常數(shù)K_w與溫度無關(guān)
• C． 溶液中c（Ag⁺）•c（Cl^-）大于K_sp時，將產(chǎn)生AgCl
• D． 難溶電解質(zhì)AB₂飽和溶液中，c（A²⁺）=xmol/L，c（B^-）=ymol/L，則K_sp值為xy

Answer 1

分析 A．平衡常數(shù)表達式與反應(yīng)的書寫有關(guān)；
B．Kw只與溫度有關(guān)；
C．Qc＞Ksp時，生成沉淀；
D．難溶電解質(zhì)AB₂飽和溶液中，K_sp=c（A²⁺）c²（B^-）．

解答 解：A．平衡常數(shù)表達式與反應(yīng)的書寫有關(guān)，則化學方程式發(fā)生變化，K表達式變化，K變化，故A錯誤；
B．Kw只與溫度有關(guān)，且溫度越高，Kw越大，故B錯誤；
C．Qc＞Ksp時，生成沉淀，則溶液中c（Ag⁺）•c（Cl^-）大于K_sp時，將產(chǎn)生AgCl沉淀，故C正確；
D．難溶電解質(zhì)AB₂飽和溶液中，c（A²⁺）=xmol/L，c（B^-）=ymol/L，K_sp=c（A²⁺）c²（B^-）=xy²，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查平衡常數(shù)及難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，把握K、Kw、Ksp的影響因素、沉淀的生成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡常數(shù)的應(yīng)用，題目難度不大．