（1）向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體凝聚．使一定量的膠體在一定時(shí)間內(nèi)開(kāi)始凝聚所需電解質(zhì)的濃度（m mol/L），稱(chēng)做“聚沉值”，電解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其凝聚能力
 
（填“越小”或“越大”）．實(shí)驗(yàn)證明，凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚能力越大．則向Fe（OH）3膠體中加入下列電解質(zhì)時(shí)，其“聚沉值”最小的為
 
．（填序號(hào)）
①NaCl    ②FeCl3    ③K2SO4    ④Na3PO4
（2）為了把黏土溶膠（黏土膠體微粒帶負(fù)電荷）變成較潔凈的水，加入等質(zhì)量的量的下列電解質(zhì)時(shí)，哪種效果最明顯？
 
．（填字母）為什么？
 
．
A．BaCl2  B．Al2（SO4）3       C．KCl      D．CuSO4
（3）某同學(xué)配制好兩瓶Na2SO4溶液，一瓶為飽和溶液，另一瓶為0.1mol/L的非飽和溶液，還沒(méi)來(lái)得及貼上標(biāo)簽就搞混了．區(qū)別這兩種溶液最簡(jiǎn)單的方法是
 
．
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專(zhuān)題：溶液和膠體專(zhuān)題
分析：（1）由題目信息，使一定量的膠體在一定時(shí)間內(nèi)開(kāi)始凝聚所需電解質(zhì)的濃度（m mol/L），稱(chēng)做“聚沉值”，當(dāng)所需的電解質(zhì)的濃度越小即聚沉值越小時(shí)時(shí)，說(shuō)明其凝聚能力越大；膠體的凝聚能力主要決定于膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)．因Fe（OH）3膠體粒子帶正電荷，則加入電解質(zhì)的陰離子所帶電荷數(shù)越多，其聚沉能力越大，聚沉值越�。�
（2）凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚能力越大．黏土膠體微粒帶負(fù)電荷，故凝聚效果取決于陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)．據(jù)此計(jì)算．
（3）根據(jù)一瓶為飽和溶液，另一瓶為非飽和溶液，可以分別取少量溶液于試管中，分別加入少量的Na2SO4固體，看能不能溶解．
解答： 解：（1）使一定量的膠體在一定時(shí)間內(nèi)開(kāi)始凝聚所需電解質(zhì)的濃度（m mol/L），稱(chēng)做“聚沉值”，當(dāng)所需的電解質(zhì)的濃度越小即聚沉值時(shí)，說(shuō)明其凝聚能力越大；Fe（OH）3膠體粒子帶正電荷，故加入的陰離子可以相互中和電性，減小同種電性相互排斥而使之聚沉．依據(jù)題意，陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)越大，聚沉能力越大，“聚沉值”越�。�
①NaCl中一個(gè)氯離子帶一個(gè)負(fù)電荷，故①不符合；
②FeCl3中一個(gè)氯離子帶一個(gè)負(fù)電荷，故②不符合；
③K2S04中一個(gè)硫酸根離子帶2個(gè)負(fù)電荷，故③不符合；
④Na3P04中一個(gè)磷酸根離子帶3個(gè)負(fù)電荷，故④符合；
故答案為：越大，④．
（2）凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚能力越大．黏土膠體微粒帶負(fù)電荷，故凝聚效果取決于陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)．
設(shè)質(zhì)量為1g，
A、BaCl2 的物質(zhì)的量n=
m
M
=
1g
208g/mol
=
1
208
mol，含有的陽(yáng)離子所帶的電荷的物質(zhì)的量n=
1
208
mol×1×2=
1
104
mol；
B、Al2（SO4）3物質(zhì)的量n=
m
M
=
1g
342g/mol
=
1
342
mol，含有的陽(yáng)離子所帶的電荷的物質(zhì)的量n=
1
342
mol×2×3=
1
57
mol；
C、KCl物質(zhì)的量n=
m
M
=
1g
74.5g/mol
=
1
74.5
mol，含有的陽(yáng)離子所帶的電荷的物質(zhì)的量n=
1
74.5
mol×1×1=
1
74.5
mol；
D、CuSO4的物質(zhì)的量n=
m
M
=
1g
160g/mol
=
1
160
mol，含有的陽(yáng)離子所帶的電荷的物質(zhì)的量n=
1
160
mol×1×2=
1
80
mol；
等質(zhì)量的這四種電解質(zhì)中，Al2（SO4）3的陽(yáng)離子所帶電荷的物質(zhì)的量最大，凝聚能力越大，效果最好，故選B．
故答案為：B，等質(zhì)量的這四種電解質(zhì)中，Al2（SO4）3的陽(yáng)離子所帶電荷的物質(zhì)的量最大，凝聚能力越大，效果最好．
（3）根據(jù)一瓶為飽和溶液，另一瓶為非飽和溶液，分別取少量溶液于試管中，分別加入少量的Na2SO4固體，Na2SO4固體不溶解的為飽和溶液，Na2SO4固體溶解的為不飽和溶液．
故答案為：分別取少量溶液于試管中，分別加入少量的Na2SO4固體，Na2SO4固體不溶解的為飽和溶液，Na2SO4固體溶解的為不飽和溶液．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的重要的性質(zhì)以及膠體的聚沉值的計(jì)算，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，清潔能源越來(lái)越受人們關(guān)注．
（1）氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺(tái)上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ．2HI?H2+I2
Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是
 
（填序號(hào)，下同）．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行  b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O  d．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生l mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2
②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價(jià)廉產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價(jià)值，已知該反應(yīng)為：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
若800℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，則此時(shí)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v正
 
v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固體試劑中的
 
，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：
①如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 
 K2．（填“＞”、“＜”或“=”）

②已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為
 
，該電池正極的電極反應(yīng)式為：
 
，工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇（CH3OH）完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液來(lái)做中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得溶液在反應(yīng)前后的溫度變化為t1℃～t2℃（t2＞t1），混合后溶液的比熱容為c=4.18J/（g?℃），溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=
 
（填表達(dá)式，不用化簡(jiǎn)）；若將H2SO4溶液換成相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，測(cè)得的△H
 
填（“偏大”、“偏小”或“相同”）；若將稀硫酸換成濃硫酸來(lái)做該實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的△H
 
（填“偏大”、“偏小”或“相同”）．
（2）某高能化學(xué)物質(zhì)N2H2內(nèi)，氮元素的雜化類(lèi)型為
 
，電子式為
 
，一個(gè)分子中有σ鍵
 
個(gè)，π 鍵
 
個(gè)．
（3）．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g），（正反應(yīng)放熱），達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件，對(duì)平衡的影響是：
①增大容器的體積，平衡
 
移動(dòng)（填“正向”“逆向”“不”），反應(yīng)混合物的顏色
 
．（填“變深”“變淺”“不變”）
②容器體積不變：若通入CO2氣體，平衡
 
移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色
 
．若通入N2氣體，平衡
 
移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色
 
．③加入催化劑，平衡
 
移動(dòng)．
（4）下表是幾種常用燃料（1mol）完全燃燒時(shí)放出的熱量：
物質(zhì)炭粉（C）一氧化碳（CO）氫氣（H2）甲烷（CH4）乙醇（C2H5OH）
狀態(tài)固體氣體氣體氣體液體
熱量（kJ）392.8282.6285.8890.31 367
①?gòu)臒崃拷嵌确治觯壳白钸m合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是
 
．
②寫(xiě)出管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 

③充分燃燒1mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是
 
．
④礦物燃料儲(chǔ)量有限，而且在燃燒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生污染．根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國(guó)開(kāi)發(fā)利用的綠色能源有
 
等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將各有機(jī)物的序號(hào)填到對(duì)應(yīng)分類(lèi)中 ①CH3CH2CH3②CH2=CH-CH3③CH3COOCH3④H3C-OH⑤CH3CH2COOH    醇：
 
  羧酸：
 
 烷烴：
 
     ⑥ 烯烴：
 
  酯：
 
   醛：
 

（2）如圖所示的核磁共振譜圖是1-丙醇：CH3-CH2-CH2-OH和2-丙醇：中的一種，根據(jù)圖中信息，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時(shí)能夠
 
出自由移動(dòng)的離子，所以它們?cè)谒芤豪锘蛉刍癄顟B(tài)下能夠
 
．人們從這個(gè)角度對(duì)化合物進(jìn)行分類(lèi)，酸、堿、鹽屬于
 
．酸、堿、鹽在水溶液中相互間發(fā)生的反應(yīng)都有離子參加，這樣的反應(yīng)叫做
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出分子式為C8H10的芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并寫(xiě)出一溴取代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目．
①
 
、
 

②
 
、
 

③
 
、
 

④
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A是烴的含氧有機(jī)物，在同溫同壓下，A蒸氣的質(zhì)量是同體積乙醇的2倍，1.38gA完全燃燒后，將燃燒物通過(guò)堿石灰，堿石灰增重3.06g．若將燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加1.08g．取4.6gA與足量的金屬Na反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.68L氫氣，A與Na2CO3溶液混合不反應(yīng)，求A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅲ級(jí)反應(yīng)池中，在反硝化細(xì)菌作用下，同時(shí)加入適量CH3OH將NO3-還原，進(jìn)行無(wú)害化處理，其變化可表述為：
 
NaNO3+
 
CH3OH→
 
+
 
Na2CO3+
 
NaHCO3+
 
H2O
請(qǐng)完成上述反應(yīng)的方程式并配平．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組元素，屬于同一周期的一組是（　�。�
A、H、Li、Na
B、Na、Mg、Ca
C、Al、P、S
D、N、O、Cl

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同步練習(xí)冊(cè)答案