•  根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序是I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI   2FeCl2+Cl2＝2FeCl3   2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2

    A．I－>Fe2+>Cl－>SO2                                B．Cl－>Fe2+>SO2>I－

    C．Fe2+>I－>Cl－>SO2                                D．SO2>I－>Fe2+>Cl－

     

    【答案】

    D

    【解析】考查還原性強弱判斷。再氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的，據(jù)此可知，選項D正確，答案選D。

     

    練習(xí)冊系列答案
    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    “氫能”將是未來最理想的新能源．
    （1）實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為
     
    ．（填序號）
    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9kJ?mol-1
    B．H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1
    C．2H2+O2=2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
    D．H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8kJ?mol-1
    （2）某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設(shè)計了如下制備H2的反應(yīng)步驟
    ①CaBr2+H2O
     750℃ 
    .
     
    CaO+2HBr     
    ②2HBr+Hg
     100℃ 
    .
     
    HgBr2+H2
    ③HgBr2+
     
     250℃ 
    .
     
     
           
    ④2HgO
     500℃ 
    .
     
    2Hg+O2↑
    ⑤2H2+O2
     點燃 
    .
     
    2H2O
    請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：
     
    ．并根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制H2的主要缺點：
     
    ．
    （3）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題．如圖1是其中的一種流程，其中用了過量的碘．
    完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①
     
    ；反應(yīng)②
     
    ．此法制取氫氣的最大優(yōu)點是
     
    ．
    （4）目前有科學(xué)家在一定條件下利用水煤氣（CO+H2）合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）
    CuO/ZnO
    CH3OH（g）．甲醇的物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示：
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    ①合成甲醇反應(yīng)，其反應(yīng)熱△H
     
    0．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②其它條件不變，對處于E點的體系體積壓縮到原來的
    1
    2
    ，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率
     
    ．（填“加快”、“減慢”、“不變”）重新平衡時
    c(CH3OH)
    c(CO)
     
    ．（填“增大”、“減小”或“不變”）
    ③據(jù)研究，合成甲醇反應(yīng)體系中通入少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是（用化學(xué)方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    “氫能”將是未來最理想的新能源。

    Ⅰ.實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_______。（填序號）

    A.2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）   △H= －142.9kJ·mol—1

    B.H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）  △H= －285.8kJ·mol—1

    C.2H2+O22H2O（l）              △H= －571.6kJ·mol—1

    D.H2（g）+1/2O2（g） H2O（g）   △H= －285.8kJ·mol—1

    Ⅱ.某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設(shè)計了如下制備H2的反應(yīng)步驟

    ①CaBr2+H2OCaO+2HBr             ②2HBr+HgHgBr2+H2

    ③HgBr2+___________________      ④2HgO2Hg+O2↑

    請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：____________。

    根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制H2的主要缺點：______________。

    Ⅲ.利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。（提示：反應(yīng)②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O）

    完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

    反應(yīng)①__________________________；反應(yīng)②__________________________。

    此法制取氫氣的最大優(yōu)點是_______________________________________________。

    Ⅳ.氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; △H<0。

    在850℃時，K=1。

    （1）若升高溫度到950℃時，達(dá)到平衡時K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）

    （2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x mol H2，則：   

    ①當(dāng)x=5.0時，上述平衡向___________（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進(jìn)行。

    ②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是__________。

    （3）在850℃時，若設(shè)x＝5.0mol和x＝6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a_______  b（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    Ⅴ.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅。

    （1）現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是               ；

    （2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，可得到固體       g；

    （3）若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，

    ①生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是          ，其物質(zhì)的量之比是            ；

    ②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學(xué)式

     

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    科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省東陽中學(xué)高三下學(xué)期階段檢測化學(xué)試卷 題型：填空題

    “氫能”將是未來最理想的新能源。
    Ⅰ.實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_______。（填序號）

    A．2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）△H= －142.9kJ·mol—1
    B．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）△H= －285.8kJ·mol—1
    C．2H2+O22H2O（l）△H= －571.6kJ·mol—1
    D．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（g） △H= －285.8kJ·mol—1
    Ⅱ.某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設(shè)計了如下制備H2的反應(yīng)步驟
    ①CaBr2+H2OCaO+2HBr            ②2HBr+HgHgBr2+H2
    ③HgBr2+___________________       ④2HgO2Hg+O2↑
    請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：____________。
    根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制H2的主要缺點：______________。
    Ⅲ.利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。（提示：反應(yīng)②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O）

    完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    反應(yīng)①__________________________；反應(yīng)②__________________________。
    此法制取氫氣的最大優(yōu)點是_______________________________________________。
    Ⅳ.氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; △H<0。
    在850℃時，K=1。
    （1）若升高溫度到950℃時，達(dá)到平衡時K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x mol H2，則：  
    ①當(dāng)x=5.0時，上述平衡向___________（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進(jìn)行。
    ②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是__________。
    （3）在850℃時，若設(shè)x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a _______ b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    Ⅴ.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅。
    （1）現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是               ；
    （2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，可得到固體       g；
    （3）若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，
    ①生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是         ，其物質(zhì)的量之比是            ；
    ②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學(xué)式

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    科目：高中化學(xué) 來源：2014屆湖北省襄陽市四校聯(lián)考高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

    （8分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。

    根據(jù)以上信息回答下列問題：

    （1）D元素在周期表中的位置是                    ，A的最高價氧化物的化學(xué)式

    是            。

    （2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）         。

    （3）E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

    程式是                           。

    （4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法；                                   。

     

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    科目：高中化學(xué) 來源：2010年黑龍江省高三上學(xué)期期中考試（化學(xué)） 題型：填空題

    （8分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。

    根據(jù)以上信息回答下列問題：

    （1）D元素在周期表中的位置是                    ，A的最高價氧化物的化學(xué)式

    是            。

    （2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）         。

    （3）E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

    程式是                           。

    （4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法；                                   。

     

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