【題目】下列延長(zhǎng)食品保質(zhì)期的方法中，其原理與其它幾種不同的是

A. 加食鹽腌制 B. 抽真空 C. 充氮?dú)?/span> D. 使用吸氧劑

【答案】A

【解析】加食鹽腌制能破壞細(xì)菌微生物賴以生存繁殖的環(huán)境，達(dá)到減慢食品的腐敗，延長(zhǎng)其保質(zhì)期的目的；抽真空、充氮?dú)?/span>、使用吸氧劑均是使食品與氧氣隔絕或減小接觸，減少氧化延長(zhǎng)保質(zhì)期。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X為地殼中含量最高的元素，則X在元素周期表中的位置是

A. 第一周期ⅠA族 B. 第二周期ⅣA族

C. 第二周期ⅥA族 D. 第三周期ⅣA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示，試管中集滿了干燥的氯氣，膠頭滴管中裝有供反應(yīng)的足量濃氨水，滴入濃氨水，開(kāi)始時(shí)試管內(nèi)發(fā)生如下氧化還原反應(yīng)：NH3+Cl2 →N2+HCl并產(chǎn)生紅光和白煙，請(qǐng)根據(jù)以上反應(yīng)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：

（1）標(biāo)志反應(yīng)全部完成的現(xiàn)象是________________________。

（2）反應(yīng)完成后，將試管浸入水中并倒立著試管，取下滴管，有水進(jìn)入試管。在室溫時(shí)，進(jìn)入試管內(nèi)的水約占試管容積的_________。

（3）反應(yīng)中生成的白煙是：_____________________________。

（4）寫(xiě)出試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以某菱錳礦（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）為原料通過(guò)以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品：

（1）“酸浸”時(shí)加快反應(yīng)速率的方法除了增加硫酸的濃度和加熱外，還有___________________。（寫(xiě)出一種）

（2）在加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí)約為5，如果pH過(guò)大，可能導(dǎo)致濾渣1中 ___________________（填化學(xué)式）的含量減少。

（3）取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化劑）和過(guò)量的1.5%(NH4)2S2O8（過(guò)二硫酸氨）溶液，加熱，Mn2＋被氧化為MnO4-，反應(yīng)一段時(shí)間后再煮沸5 min[除去過(guò)量的(NH4)2S2O8]，冷卻至室溫。選用適宜的指示劑，用b mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V mL。

①Mn2＋與(NH4)2S2O8反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

②用含a、b、V的代數(shù)式表示“沉錳”前溶液中c(Mn2＋)＝_______________。

（4）①寫(xiě)出“沉錳”時(shí)的離子方程式：___________________________________________。

②在其他條件相同時(shí)，NH4HCO3的初始濃度越大，錳元素回收率越高，請(qǐng)從沉淀溶解平衡的角度解釋其原因___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 碳水化合物就是碳的化合物B. 符合通式Cm(H2O)n的有機(jī)物都是糖類

C. 糖類就是有甜味的化合物D. 糖類物質(zhì)完全燃燒都能產(chǎn)生二氧化碳和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 對(duì)平衡體系H2（g）＋I2（g）2HI（g）加壓后，混合氣體的顏色加深

B. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用等體積的蒸餾水洗滌損失的AgCl少

C. 實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D. 工業(yè)合成三氧化硫的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是

①置換反應(yīng)　②化合反應(yīng)�、鄯纸夥磻�(yīng)�、苋〈磻�(yīng)�、菁映煞磻�(yīng)　⑥加聚反應(yīng)�、啧セ磻�(yīng)

A. ②⑤⑥B. ②④⑤C. 只有⑥D. 只有⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI===2KCl+I2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作①和③的名稱：__________；________。

(2)在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________(注：試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)。

(3)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出如下圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處。(加熱裝置中燒杯底部已墊有石棉網(wǎng))

①________________________________；

②________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是

A．0.3 mol·L1的Na2SO4溶液中含有Na+和的總物質(zhì)的量為0.9 mol

B．當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol·L1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 mol·L1

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl的物質(zhì)的量濃度一定相等

D．10 ℃時(shí)，0.35 mol·L1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 ℃時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol·L1

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