Question

寫出下列化學(xué)方程式
（1）寫出NaHCO₃溶液與NaOH溶液反應(yīng)的方程式

 

（2）寫出除去Fe（OH）₃中混有少量Al（OH）₃的方程式

 

（3）寫出除去FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂的方程式

 

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Answer 1

考點：化學(xué)方程式的書寫,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）NaHCO₃溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
（2）Al（OH）₃是既能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)的兩性氫氧化物，加入過量NaOH溶液，反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，可除去Fe（OH）₃中混有少量Al（OH）₃；
（3）根據(jù)亞鐵離子和鐵離子的不同性質(zhì)進行分析，注意在除去鐵離子的同時不能帶入新的雜質(zhì)；

解答： 解：（1）NaOH溶液和酸式鹽NaHCO₃溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O，
故答案為：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（2）氫氧化鋁能和強酸以及強堿之間發(fā)生反應(yīng)，而氫氧化鐵不能，加入過量NaOH溶液，NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，過濾后可除去Fe（OH）₃中混有少量Al（OH）₃，
故答案為：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O；
（3）因為亞鐵離子和氯氣反應(yīng)能生成鐵離子，化學(xué)方程式為2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，而且不引入新的雜質(zhì)，故可用氯氣除去FeCl₃溶液中少量的FeCl₂，
故答案為：2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃；

點評：本題考查化學(xué)方程式的書寫以及物質(zhì)的提純的方法，題目難度不大，注意除雜質(zhì)題最少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)，②反應(yīng)時不能加入新的雜質(zhì)．