【題目】根據(jù)下圖，回答問題。

（1）有機物C的結(jié)構(gòu)簡式：________。

（2）①反應DE的化學方程式是_____________。

②E和F反應生成G的化學方程式是__________，反應類型為_________。

③實驗室制取A的化學方程式__________。

【答案】 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反應（或取代反應） CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca（OH）2

【解析】

由有機物的轉(zhuǎn)化關系可知，CaC2與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，則A為乙炔；乙炔在催化劑作用下與HCl發(fā)生加成反應生成CH2=CHCl，則B為CH2=CHCl；CH2=CHCl一定條件下發(fā)生加聚反應生成，則C為；乙炔在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應生成CH2=CH2，則D為CH2=CH2；CH2=CH2在催化劑作用下與H2 O發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，則E為CH3CH2OH；CH3CH2OH催化氧化生成CH3COOH，則F為CH3COOH；在濃硫酸作用下，CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應生成CH3COOCH2CH3，則G為CH3COOCH2CH3。

（1）有機物C聚氯乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；

（2）①反應DE為CH2=CH2在催化劑作用下與H2 O發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

②E和F反應生成G的反應為在濃硫酸作用下，CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應生成CH3COOCH2CH3，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應（或取代反應）；

③實驗室用電石和乙炔反應制取乙炔，反應的化學方程式為CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca（OH）2，故答案為：CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca（OH）2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

(1)請寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式___。

(2)飽和食鹽水的作用是_____。

(3)裝置B中盛放的試劑是___(選填下列所給試劑的編號)，反應離子方程式是__。

A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液

(4)裝置C中盛放的是燒堿溶液，目的是：______________________

(5)還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強_____(填編號)

①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H2SO4強 ③HClO4酸性比H2SO4強 ④HCl酸性比H2S強 ⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子 ⑥鐵與Cl2反應生成FeCl3，而硫與鐵反應生成FeS

(6)此裝置有多種用途，若用此裝置驗證氯元素的非金屬性比碘元素的強，需要在B裝置中加入KI溶液，通入一段時間氣體后向B中加入少量CCl4，振蕩。能夠證明氯元素的非金屬性比碘元素的強的實驗現(xiàn)象是_____

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示。下列推斷正確的是（　　）

A.原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z

B.簡單氫化物的沸點和熱穩(wěn)定性均滿足：Y>T

C.最高價氧化物對應的水化物的酸性：T＜R

D.常溫下，0.1mol·L－1由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液的pH一定大于1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列幾組物質(zhì)，請將序號填入下列空格內(nèi)：

A C60和石墨 B 126C和136C C 冰醋酸和乙酸 D CH3CHO與 E 甲烷和十二烷 F 乙醇和乙二醇

①互為同位素的是_________；

②互為同系物的是___________；

③互為同分異構(gòu)體的是________；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】位于前四周期的6種主族元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其中B、D同主族， D、E同周期。A、B、C在周期表中相鄰，且三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18。F是其所在周期中最活潑的金屬元素。根據(jù)推斷回答下列問題：

(1)A在周期表中的位置_____；寫出A單質(zhì)的電子式________。

(2)用“＞”或“＜”填空：

離子半徑

非金屬性

酸性

氫化物的穩(wěn)定性

F+_D2—

A_B

D的最高價氧化物的水化物___E的最高價氧化物的水化物

C的氫化物__E的氫化物

(3)—定條件，在水溶液中1molE-、(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如圖所示。

①c點對應的微粒是_______(填離子符號)。

②b→a+c反應的離子方程式為________，該反應是______反應(填“吸熱”或“放熱”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸銅是一種常見的化工產(chǎn)品，它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極其廣泛的用途。實驗室制備硫酸銅的步驟如下:

①在儀器a中先加入20g銅片、60 mL水，再緩緩加入17 mL濃硫酸:在儀器b中加入39 mL濃硝酸;在儀器c中加入20%的石灰乳150 mL。

②從儀器b中放出約5mL濃硝酸，開動攪拌器然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中，攪拌器間歇開動。當最后滴濃硝酸加完以后，完全開動攪拌器，等反應基本停止下來時，開始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，立即將導氣管從儀器c中取出，再停止加熱。

③將儀器a中的液體倒出，取出未反應完的銅片溶液冷卻至室溫.析出藍色晶體.回答下列問題:

（1）將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是__________。

（2）寫出裝置a中生成CuSO4的化學方程式:_______。

（3）步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，此時會產(chǎn)生的氣體是______，該氣體無法直接被石灰乳吸收，為防止空氣污染，請畫出該氣體的吸收裝置（標明所用試劑及氣流方向）______。

（4）通過本實驗制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu（NO3）2,可來用重結(jié)晶法進行提純，檢驗Cu（NO3）2是否被除凈的方法是_______。

（5）工業(yè)上也常采用將銅在450 °C左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應制取硫酸銅的方法，對比分析本實驗采用的硝酸氧化法制取CuSO4的優(yōu)點是_______。

（6）用滴定法測定藍色晶體中Cu2+的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL用c mol·L-1EDTA（H2Y ）標準溶液滴定至終點，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液b mL，滴定反應為Cu2++H2Y =CuY +2H+，藍色晶體中Cu2+質(zhì)量分數(shù)_____%.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用Ca與H2反應制取氫化鈣(CaH2)。下列實驗裝置和原理不能達到實驗目的的是（ ）

A. 裝置甲制取H2B. 裝置乙凈化干燥H2

C. 裝置丙制取CaH2D. 裝置丁吸收尾氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究X（僅含三種元素）的組成和熱穩(wěn)定性，設計并完成如下實驗：

氣體Y不能使品紅溶液褪色，紅色固體1是一種純凈物，請回答：

（1）X除了含有Cu元素之外，還有___元素（填元素符號）。

（2）該流程中X高溫分解的化學方程式為____。

（3）寫出氣體Y通入BaCl2溶液發(fā)生反應的離子方程式___。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案